เนื้อหา

• ที่จะก้าว
• วิธีที่ 1 จาก 3: ส่วนที่หนึ่ง: การทำความเข้าใจเกี่ยวกับเปลือกอิเล็กตรอน
• วิธีที่ 2 จาก 3: ส่วนที่สอง: การค้นหาวาเลนซ์อิเล็กตรอนในโลหะยกเว้นโลหะที่เปลี่ยนผ่าน
• วิธีที่ 3 จาก 3: ส่วนที่สาม: การค้นหาวาเลนซ์อิเล็กตรอนในโลหะการเปลี่ยนผ่าน
• เคล็ดลับ
• ความจำเป็น

วาเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ในเปลือกนอกขององค์ประกอบ จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมเป็นตัวกำหนดชนิดของพันธะเคมีที่องค์ประกอบนี้สามารถก่อตัวได้ วิธีที่ดีที่สุดในการหาจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือการใช้ตารางธาตุของธาตุ

ที่จะก้าว

วิธีที่ 1 จาก 3: ส่วนที่หนึ่ง: การทำความเข้าใจเกี่ยวกับเปลือกอิเล็กตรอน

1. ตารางธาตุ นี่คือตารางที่มีรหัสสีซึ่งในแต่ละเซลล์องค์ประกอบจะแสดงด้วยเลขอะตอมและตัวอักษร 1 ถึง 3 ตัวเป็นสัญลักษณ์
2. ค้นหาเลขอะตอมของธาตุ เลขอะตอมอยู่ด้านบนหรือถัดจากสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่นโบรอน (B) มีเลขอะตอม 5 ซึ่งหมายความว่ามีโปรตอน 5 ตัวและอิเล็กตรอน 5 ตัว
3. วาดภาพแทนอะตอมอย่างง่าย ๆ และวางอิเล็กตรอนในวงโคจรรอบนิวเคลียส งานเหล่านี้เรียกอีกอย่างว่าระดับเปลือกหอยหรือระดับพลังงาน จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถอยู่ในเปลือกเดียวกันได้รับการแก้ไขและเปลือกจะเต็มจากวงโคจรด้านในไปยังวงโคจรด้านนอก
   • K Shell (ด้านใน): สูงสุด 2 อิเล็กตรอน
   • L Shell: สูงสุด 8 อิเล็กตรอน
   • M Shell: สูงสุด 18 อิเล็กตรอน
   • N Shell: สูงสุด 32 อิเล็กตรอน
   • O Shell: สูงสุด 50 อิเล็กตรอน
   • P Shell (ด้านนอก): สูงสุด 72 อิเล็กตรอน
4. ค้นหาจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอก เหล่านี้คือเวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • เมื่อวาเลนซ์เชลล์เต็มองค์ประกอบจะคงที่
   • ถ้าเปลือกวาเลนซ์ไม่เต็มองค์ประกอบนั้นจะมีปฏิกิริยาซึ่งหมายความว่ามันสามารถเชื่อมโยงทางเคมีกับอะตอมของธาตุอื่นได้ แต่ละอะตอมแบ่งปันเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพื่อพยายามทำให้เวเลนซ์เชลล์เต็ม

วิธีที่ 2 จาก 3: ส่วนที่สอง: การค้นหาวาเลนซ์อิเล็กตรอนในโลหะยกเว้นโลหะที่เปลี่ยนผ่าน

1. หมายเลขแต่ละคอลัมน์ของตารางธาตุตั้งแต่ 1 ถึง 18 ไฮโดรเจน (H) อยู่ที่ด้านบนสุดของคอลัมน์ 1 และฮีเลียม (He) ที่ด้านบนสุดของคอลัมน์ 18 ซึ่งเป็นกลุ่มธาตุต่างๆ
2. ให้ตัวเลขแต่ละแถวตั้งแต่ 1 ถึง 7 นี่คือช่วงเวลาขององค์ประกอบและสอดคล้องกับจำนวนของเปลือกหอยหรือระดับพลังงานของอะตอม
   • ไฮโดรเจน (H) และฮีเลียม (He) มี 1 เชลล์ในขณะที่ฟรังเซียม (Fr) มี 7
   • แลนทาไนด์และแอกติไนด์ถูกจัดกลุ่มและแสดงอยู่ด้านล่างตารางหลัก แลนทาไนด์ทั้งหมดอยู่ในคาบที่ 6 กลุ่มที่ 3 และแอคติไนด์ทั้งหมดอยู่ในคาบที่ 7 กลุ่มที่ 3
3. ค้นหาองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะทรานซิชัน โลหะทรานซิชั่นอยู่ในกลุ่ม 3 ถึง 12 หมายเลขกลุ่มของโลหะอื่นระบุจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 1: 1 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 2: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว
   • กลุ่มที่ 13: วาเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว
   • กลุ่มที่ 14: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว
   • กลุ่มที่ 15: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว
   • กลุ่ม 16: 6 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 17: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว
   • กลุ่มที่ 18: 8 เวเลนซ์อิเล็กตรอน - ยกเว้นฮีเลียมซึ่งมี 2

วิธีที่ 3 จาก 3: ส่วนที่สาม: การค้นหาวาเลนซ์อิเล็กตรอนในโลหะการเปลี่ยนผ่าน

1. ค้นหาองค์ประกอบจากกลุ่ม 3 ถึง 12 โลหะทรานซิชัน
2. กำหนดจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนตามหมายเลขกลุ่ม หมายเลขกลุ่มเหล่านี้สอดคล้องกับจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่เป็นไปได้
   • กลุ่มที่ 3: เวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว
   • กลุ่มที่ 4: 2 ถึง 4 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 5: 2 ถึง 5 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 6: 2 ถึง 6 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 7: 2 ถึง 7 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 8: 2 หรือ 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 9: 2 หรือ 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่ม 10: 2 หรือ 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่มที่ 11: 1 หรือ 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
   • กลุ่ม 12: 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน

เคล็ดลับ

• โลหะทรานซิชั่นอาจมีเปลือกวาเลนซ์ที่ไม่เต็มสมบูรณ์ การกำหนดจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่แน่นอนในโลหะทรานซิชันจำเป็นต้องใช้หลักการบางประการของทฤษฎีควอนตัมที่อยู่นอกเหนือขอบเขตของบทความนี้

ความจำเป็น

• ตารางธาตุ
• ดินสอ
• กระดาษ