เนื้อหา

• ขั้นตอน
• วิธีที่ 1 จาก 2: การคำนวณ Normality ผ่าน Molarity
• วิธีที่ 2 จาก 2: การคำนวณความปกติในมวลเทียบเท่า
• เคล็ดลับ
• อะไรที่คุณต้องการ

ความปกติบ่งบอกถึงความเข้มข้นของกรดหรือด่างในสารละลาย ในการหาค่าปกติของสารละลาย สามารถใช้ทั้งโมลาริตีและมวลที่เท่ากันของโมเลกุลในการคำนวณได้ หากคุณเลือกใช้โมลาริตี ให้ใช้สูตร N = M (n) โดยที่ M คือโมลาริตี และ n คือจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจนหรือไฮดรอกไซด์ หากคุณตัดสินใจที่จะใช้มวลที่เท่ากัน ให้ใช้สูตร N = eq ÷ V โดยที่ eq คือจำนวนที่เท่ากัน และ V คือปริมาตรของสารละลาย

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 2: การคำนวณ Normality ผ่าน Molarity

1. 1 บวกมวลโมลาร์ของส่วนประกอบทั้งหมดของสารละลาย ค้นหาองค์ประกอบของสูตรเคมีในตารางธาตุเพื่อหามวลอะตอมซึ่งสอดคล้องกับมวลโมลาร์ เขียนมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุลงไป แล้วคูณมันด้วยจำนวนของธาตุเหล่านั้น บวกมวลโมลาร์ของส่วนประกอบทั้งหมดเพื่อหามวลโมลาร์รวม
   • ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการทราบมวลโมลาร์ของกรดซัลฟิวริก (H₂ดังนั้น₄) หามวลโมลาร์ของไฮโดรเจน (1 ก.) กำมะถัน (3 ก.) และออกซิเจน (16 ก.)
   • คูณมวลด้วยจำนวนส่วนประกอบในองค์ประกอบ ในตัวอย่างของเรา มีไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 4 อะตอม มวลโมลาร์รวมของไฮโดรเจนคือ 2 x 1 g = 2 g มวลโมเลกุลของออกซิเจนในสารละลายนี้จะเท่ากับ 4 x 16 g = 64 g
   • เพิ่มมวลฟันกรามทั้งหมดเข้าด้วยกัน คุณได้รับ 2 ก. + 32 ก. + 64 ก. = 98 ก. / โมล
   • หากคุณทราบโมลาริตีของสารละลายที่ต้องการแล้ว ให้ไปที่ขั้นตอนที่ 4 โดยตรง
2. 2 หารมวลจริงของสารละลายด้วยมวลโมลาร์ ค้นหาน้ำหนักจริงของสารละลาย มันจะถูกระบุบนคอนเทนเนอร์ด้วยโซลูชันหรือในงานเองจากนั้นหารมวลของสารละลายด้วยมวลโมลาร์ทั้งหมดที่พบก่อนหน้านี้ ผลลัพธ์จะเป็นจำนวนโมลในสารละลายหลังจากนั้นควรเขียน "โมล"
   • ตัวอย่างเช่น หากคุณกำลังพยายามหาค่าปกติ 100 g H₂ดังนั้น₄ละลายในของเหลว 12 ลิตร ใช้มวลจริงหารด้วยโมลาร์ เป็นผลให้คุณจะได้รับ: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 mol
   • 1 โมล เท่ากับ 6.02 x 10 อะตอมหรือโมเลกุลของสารละลาย
3. 3 หารผลลัพธ์ด้วยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตรเพื่อหาโมลาริตี นำจำนวนโมลในสารละลายที่เพิ่งคำนวณมาหารด้วยปริมาตรรวมของสารละลายที่จะวัด เป็นผลให้คุณจะรู้โมลาริตี (M) ซึ่งคุณสามารถหาความเข้มข้นของสารละลายได้
   • จากตัวอย่างของเรา เราได้สูตรต่อไปนี้: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.

   คำแนะนำ: อย่าลืมแปลงปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร หากคุณยังไม่ได้ทำ มิฉะนั้น คุณจะได้รับคำตอบที่ผิด

   
   
4. 4 คูณโมลาริตีด้วยจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจนหรือไฮดรอกไซด์ ดูสูตรเคมีเพื่อหาจำนวนอะตอมของไฮโดรเจน (H) ในโมเลกุลของกรดหรือไฮดรอกไซด์ใน (OH) ในเบส จากนั้นคูณโมลาริตีของสารละลายด้วยจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจนหรือไฮดรอกไซด์ในสารละลายนั้นเพื่อหาความเข้มข้นปกติหรือค่าปกติ ในตอนท้ายของคำตอบ ให้เขียนตัวย่อ "N"
   • ในตัวอย่างของเรา กรดซัลฟิวริก (H₂ดังนั้น₄) ไฮโดรเจน 2 อะตอม สูตรจะเป็นดังนี้: 0.085 M x 2 = 0.17 N.
   • ในอีกตัวอย่างหนึ่ง โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ที่มีโมลาริตี 2 โมลาร์มีโมเลกุลของไฮดรอกไซด์เพียง 1 โมเลกุลเท่านั้น ดังนั้นสูตรจะเป็นดังนี้: 2 M x 1 = 2 N.

วิธีที่ 2 จาก 2: การคำนวณความปกติในมวลเทียบเท่า

1. 1 หามวลโมลาร์รวมของสารละลาย ดูสูตรเคมีของสารละลายและหาแต่ละธาตุในตารางธาตุ เขียนมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุแล้วคูณด้วยจำนวนองค์ประกอบเหล่านั้นในสูตร นำมวลโมลาร์ทั้งหมดมารวมกันเพื่อหามวลโมลาร์รวมเป็นกรัม
   • ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการทราบมวลโมลาร์ของ Ca (OH)₂จากนั้นหามวลโมลาร์ของแคลเซียม (40 กรัม) ออกซิเจน (16 กรัม) และไฮโดรเจน (1 กรัม)
   • ในสูตรมีออกซิเจนและไฮโดรเจน 2 อะตอม มวลรวมของออกซิเจนจะเป็น: 2 x 16 g = 32 g มวลโมเลกุลของไฮโดรเจนจะเป็น: 2 x 1 g = 2 g
   • รวมมวลโมลาร์ทั้งหมดเข้าด้วยกันเพื่อให้ได้ 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol
2. 2 หารมวลโมลาร์ด้วยจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจนหรือไฮดรอกไซด์ หาจำนวนไฮโดรเจนอะตอม (H) ในกรดหรือไฮดรอกไซด์ (OH) โมเลกุลในฐาน นำมวลโมลาร์ทั้งหมดมาหารด้วยจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลเพื่อหาน้ำหนักที่เท่ากัน 1 อัน ซึ่งจะเท่ากับมวลของไฮโดรเจนหรือไฮดรอกไซด์ 1 โมล ต่อท้ายคำตอบ ให้เขียนตัวย่อ "G.-e." หมายถึงมวลสารที่เท่ากัน
   • ในตัวอย่างของเรา Ca (OH)₂ ไฮโดรเจน 2 โมเลกุล ซึ่งหมายความว่ามวลสารจะเท่ากับ 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e
3. 3 หารน้ำหนักจริงของสารละลายด้วยน้ำหนักที่เท่ากัน หลังจากที่คุณทราบมวลของสารที่เท่ากันแล้ว ให้หารด้วยมวลของสารละลายซึ่งระบุบนภาชนะด้วยสารละลายหรือในปัญหาที่กำลังแก้ไข คำตอบจะเป็นจำนวนเทียบเท่าในสารละลายเพื่อให้คุณสามารถคำนวณความปกติได้ ต่อท้ายคำตอบ ใส่ตัวย่อ "e"
   • ถ้าในตัวอย่างของเรา 75 g Ca (OH)₂จากนั้นสูตรจะเป็นดังนี้: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe
4. 4 หารจำนวนที่เท่ากันด้วยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร หาปริมาตรรวมของสารละลายและเขียนคำตอบเป็นลิตร หาจำนวนเทียบเท่าที่เพิ่งได้รับมาหารด้วยปริมาตรของสารละลายเพื่อหาค่าปกติ ท้ายคำตอบให้ใส่ตัวย่อ "N"
   • หากมี 75 ก. Ca (OH) ในสารละลายที่มีปริมาตร 8 ลิตร₂จากนั้นหารจำนวนเทียบเท่าด้วยปริมาตรดังนี้: 2.027 Oe ÷ 8 l = 0.253 น.

เคล็ดลับ

• ความเข้มข้นปกติหรือภาวะปกติมักใช้ในการวัดกรดและเบส หากคุณต้องการหาความเข้มข้นของสารละลายอื่น มักทำได้โดยการวัดโมลาริตี

อะไรที่คุณต้องการ

• ตารางธาตุ
• เครื่องคิดเลข