เนื้อหา

• ขั้นตอน
• คำแนะนำ

การกำหนดค่าอิเล็กตรอน ของอะตอมคือชุดของตัวเลขที่แสดงถึงวงโคจรของอิเล็กตรอน Electron Obitans เป็นพื้นที่เชิงพื้นที่ของรูปร่างต่าง ๆ รอบนิวเคลียสของอะตอมซึ่งอิเล็กตรอนจะถูกจัดเรียงอย่างเป็นระเบียบ ด้วยการกำหนดค่าอิเล็กตรอนคุณสามารถกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในออร์บิทัลได้อย่างรวดเร็วและจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละออร์บิทัล เมื่อคุณเข้าใจหลักการพื้นฐานของการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแล้วคุณจะสามารถเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของคุณเองและสามารถทำการทดสอบทางเคมีได้อย่างมั่นใจ

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 2: กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนโดยใช้ตารางธาตุทางเคมี

1. 

   ค้นหาเลขอะตอมของอะตอม แต่ละอะตอมมีจำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้อง ค้นหาองค์ประกอบบนตารางธาตุ เลขอะตอมเป็นจำนวนเต็มบวกเริ่มต้นที่ 1 (สำหรับไฮโดรเจน) และเพิ่มขึ้นทีละ 1 สำหรับแต่ละอะตอมหลังจากนั้น เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนของอะตอม - ดังนั้นจึงเป็นจำนวนอิเล็กตรอนของอะตอมในสถานะพื้นด้วย
2. กำหนดประจุของอะตอม อะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้ามีจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกต้องตามที่แสดงในตารางธาตุ อย่างไรก็ตามอะตอมที่มีประจุจะมีอิเล็กตรอนมากหรือน้อยตามขนาดประจุของมัน หากคุณกำลังทำงานกับอะตอมที่มีประจุให้บวกหรือลบจำนวนอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกัน: เพิ่มอิเล็กตรอนหนึ่งตัวสำหรับประจุลบแต่ละตัวและลบอิเล็กตรอนหนึ่งตัวสำหรับประจุบวกแต่ละตัว
   • ตัวอย่างเช่นอะตอมโซเดียมที่มีประจุ +1 จะมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหลุดออกจากเลขอะตอมฐาน 11 ดังนั้นอะตอมของโซเดียมจะมีอิเล็กตรอนทั้งหมด 10 ตัว
3. จดจำรายชื่อวงโคจรพื้นฐาน เมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนเหล่านี้จะถูกจัดเรียงเป็นออร์บิทัลตามลำดับที่เฉพาะเจาะจง เมื่ออิเล็กตรอนเติมออร์บิทัลจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละออร์บิทัลจะเท่ากัน เรามีวงโคจรดังต่อไปนี้:
   • Obitan s (ตัวเลขใด ๆ ที่มี "s" อยู่ข้างหลังในโครงร่างอิเล็กตรอน) มีเพียงออร์บิทัลเดียวและตามด้วย หลักการยกเว้น Pauliแต่ละออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนสูงสุด 2 ตัวดังนั้นแต่ละออร์บิทัลจึงมีอิเล็กตรอนเพียง 2 ตัว
   • โอบิตันน มีวงโคจร 3 วงดังนั้นจึงสามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้ถึง 6 ตัว
   • โอบิตันง มีวงโคจร 5 วงดังนั้นจึงสามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้มากถึง 10 ตัว
   • Obitan ฉ มีวงโคจร 7 วงจึงจุอิเล็กตรอนได้มากถึง 14 ตัวจดจำลำดับของวงโคจรตามประโยคที่จับใจความต่อไปนี้:
     สบน ปก้าวร้าว งเอ่อ ฉตกลง ชมึน ซอ๊ะ Íเคฉันมา.
     
     สำหรับอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าออร์บิทัลยังคงเขียนตามตัวอักษรต่อจากตัวอักษร k โดยเว้นอักขระที่ใช้
4. ทำความเข้าใจเกี่ยวกับการกำหนดค่าอิเล็กตรอน การกำหนดค่าอิเล็กตรอนถูกเขียนขึ้นเพื่อแสดงจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมอย่างชัดเจนรวมทั้งจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละออร์บิทัล แต่ละออร์บิทัลเขียนตามลำดับที่กำหนดโดยมีจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละออร์บิทัลเขียนไว้ที่ด้านขวาของชื่อวง สุดท้ายการกำหนดค่าอิเล็กตรอนเป็นลำดับที่ประกอบด้วยชื่อของออร์บิทัลและจำนวนอิเล็กตรอนที่เขียนไว้ด้านบนทางด้านขวาของพวกมัน
   • ตัวอย่างต่อไปนี้เป็นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนอย่างง่าย: 1s 2s 2p. โครงร่างนี้แสดงให้เห็นว่ามีอิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิทัล 1s อิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิทัล 2s และอิเล็กตรอน 6 ตัวในออร์บิทัล 2p 2 + 2 + 6 = 10 อิเล็กตรอน (ทั้งหมด) การกำหนดค่าอิเล็กตรอนนี้ใช้สำหรับอะตอมของนีออนที่เป็นกลางทางไฟฟ้า (เลขอะตอมของนีออนคือ 10)
5. จดจำลำดับของวงโคจร โปรดทราบว่าออร์บิทัลจะมีหมายเลขตามคลาสอิเล็กตรอน แต่จะเรียงลำดับอย่างกระตือรือร้น ตัวอย่างเช่น 4s อิ่มตัวด้วยพลังงานที่ต่ำกว่า (หรือทนทานกว่า) มากกว่าออร์บิทัล 3 มิติอิ่มตัวหรือไม่อิ่มตัวดังนั้นคลาสย่อย 4s จะถูกเขียนก่อน เมื่อคุณทราบลำดับของออร์บิทัลแล้วคุณสามารถจัดเรียงอิเล็กตรอนให้เป็นตามจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมได้ ลำดับการวางอิเล็กตรอนลงในวงโคจรมีดังนี้: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • โครงร่างอิเล็กตรอนของอะตอมที่มีออร์บิทัลที่เติมอิเล็กตรอนแต่ละตัวเขียนไว้ดังนี้ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • โปรดทราบว่าหากเติมเลเยอร์ทั้งหมดแล้วการกำหนดค่าอิเล็กตรอนข้างต้นจะเป็นของ Og (Oganesson), 118 ซึ่งเป็นอะตอมที่มีหมายเลขสูงสุดในตารางธาตุซึ่งมีชั้นอิเล็กตรอนที่รู้จักในปัจจุบันทั้งหมดสำหรับ ด้วยอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า
6. จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นออร์บิทัลตามจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม ตัวอย่างเช่นหากคุณต้องการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนของอะตอมแคลเซียมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าสิ่งแรกที่ต้องทำคือค้นหาเลขอะตอมของมันบนตารางธาตุ เลขอะตอมของแคลเซียมคือ 20 ดังนั้นเราจะเขียนโครงร่างของอะตอมที่มีอิเล็กตรอน 20 ตัวตามลำดับข้างต้น
   • ใส่อิเล็กตรอนของคุณในวงโคจรตามลำดับข้างต้นจนกว่าคุณจะมีอิเล็กตรอนครบ 20 ตัว Obitan 1s ได้รับอิเล็กตรอน 2 ตัว, 2s ได้รับสอง, 2p ได้รับหก, 3s ได้รับสอง, 3p ได้รับหกและ 4s ได้รับสอง (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20) ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของแคลเซียมคือ: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • หมายเหตุ: ระดับพลังงานจะเปลี่ยนไปเมื่อชั้นอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่นเมื่อคุณเขียนถึงระดับพลังงานที่ 4 คลาสย่อย 4s จะถูกเขียนก่อน ในภายหลัง เป็น 3d หลังจากเขียนระดับพลังงานที่สี่คุณจะไปยังระดับที่ห้าและเริ่มลำดับการแบ่งชั้นใหม่ สิ่งนี้จะเกิดขึ้นหลังจากระดับพลังงานที่ 3 เท่านั้น
7. ใช้ตารางธาตุเป็นทางลัดภาพ คุณอาจสังเกตเห็นว่ารูปร่างของตารางธาตุสอดคล้องกับลำดับของออร์บิทัลในโครงร่างอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่นอะตอมในคอลัมน์ที่สองจากซ้ายไปขวามักจะสิ้นสุดที่ "s" อะตอมทางด้านขวาสุดของส่วนตรงกลางจะลงท้ายที่ "d" เป็นต้นใช้ตารางธาตุเพื่อเขียนโครงสร้าง รูป - ลำดับที่อิเล็กตรอนถูกวางลงในวงโคจรจะสอดคล้องกับตำแหน่งที่แสดงในตารางธาตุ ดูด้านล่าง:
   • คอลัมน์ซ้ายสุดสองคอลัมน์คืออะตอมที่การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดในออร์บิทัล s ส่วนด้านขวาของตารางธาตุคืออะตอมที่มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ลงท้ายด้วย p ออร์บิทัลส่วนตรงกลางคืออะตอมที่สิ้นสุดในออร์บิทัล s d และด้านล่างคืออะตอมที่ลงท้ายด้วย f ออร์บิทัล
   • ตัวอย่างเช่นเมื่อเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับคลอรีนขององค์ประกอบให้สร้างอาร์กิวเมนต์ต่อไปนี้: อะตอมนี้อยู่ในแถวที่สาม (หรือ "จุด") ของตารางธาตุ นอกจากนี้ยังอยู่ในคอลัมน์ที่ห้าของบล็อก p orbital บนตารางธาตุ ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนจะจบลง ... 3p.
   • ระวัง! คลาส d และ f บนตารางธาตุสอดคล้องกับระดับพลังงานที่แตกต่างจากคาบ ตัวอย่างเช่นแถวแรกของ d ออร์บิทัลบล็อกจะสอดคล้องกับออร์บิทัล 3 มิติแม้ว่าจะอยู่ในช่วงเวลา 4 ในขณะที่แถวแรกของออร์บิทัล f จะสอดคล้องกับออร์บิทัล 4f แม้ว่าจะอยู่ในช่วงที่ 6 ก็ตาม
8. เรียนรู้วิธีการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบพับได้ เรียกว่าอะตอมตามขอบด้านขวาของตารางธาตุ ก๊าซหายาก. องค์ประกอบเหล่านี้เฉื่อยมากทางเคมี หากต้องการย่อรูปแบบอิเล็กตรอนแบบยาวให้เขียนสัญลักษณ์ทางเคมีของก๊าซหายากที่ใกล้ที่สุดซึ่งมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าอะตอมในวงเล็บเหลี่ยมจากนั้นจึงเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของวงโคจรถัดไป . ดูด้านล่าง:
   • เพื่อทำความเข้าใจแนวคิดนี้ให้เขียนโครงร่างอิเล็กตรอนแบบยุบของตัวอย่าง สมมติว่าเราจำเป็นต้องเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนสำหรับการลดสังกะสี (เลขอะตอม 30) ผ่านโครงแบบก๊าซหายาก โครงร่างอิเล็กตรอนเต็มของสังกะสีคือ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d อย่างไรก็ตามโปรดทราบว่า 1s 2s 2p 3s 3p เป็นการกำหนดค่าสำหรับก๊าซอะโกนิกที่หายาก เพียงแทนที่ส่วนนี้ของสัญกรณ์อิเล็กตรอนของสังกะสีด้วยสัญลักษณ์เคมีอะโกนิกในวงเล็บเหลี่ยม ()
   • ดังนั้นโครงร่างอิเล็กตรอนของสังกะสีจึงมีขนาดกะทัดรัด 4s 3d.
   โฆษณา

วิธีที่ 2 จาก 2: การใช้ตารางธาตุ ADOMAH

1. 

   
   
   สำรวจตารางธาตุ ADOMAH การเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนวิธีนี้ไม่จำเป็นต้องท่องจำ อย่างไรก็ตามวิธีนี้ต้องใช้ตารางธาตุที่จัดเรียงใหม่เนื่องจากในตารางธาตุปกติเนื่องจากแถวที่สี่จำนวนรอบไม่ตรงกับชั้นอิเล็กตรอน ค้นหาตารางธาตุ ADOMAH ซึ่งเป็นตารางธาตุเคมีพิเศษที่ออกแบบโดยนักวิทยาศาสตร์ Valery Tsimmerman คุณสามารถหาตารางธาตุนี้ได้ทางอินเทอร์เน็ต
   • ในตารางธาตุ ADOMAH แถวแนวนอนคือกลุ่มของธาตุต่างๆเช่นฮาโลเจนก๊าซเฉื่อยโลหะอัลคาไลโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เป็นต้นคอลัมน์แนวตั้งจะสอดคล้องกับชั้นอิเล็กตรอนและเรียกว่า "rungs" (ทางแยกในแนวทแยง) บล็อก s, p, d และ f) ตรงกับช่วงเวลา
   • ฮีเลียมถูกจัดเรียงถัดจากไฮโดรเจนเนื่องจากทั้งสองมีออร์บิทัล 1s ที่ไม่ซ้ำกัน บล็อกคาบ (s, p, d และ f) แสดงอยู่ทางด้านขวาและจำนวนชั้นอิเล็กตรอนจะแสดงที่ฐาน ชื่อธาตุเขียนในรูปสี่เหลี่ยมผืนผ้าที่มีหมายเลข 1 ถึง 120 ตัวเลขเหล่านี้เป็นเลขอะตอมตามปกติซึ่งแสดงถึงจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า
2. ค้นหาองค์ประกอบบนตารางธาตุ ADOMAH ในการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนของธาตุให้ค้นหาสัญลักษณ์ของมันบนตารางธาตุ ADOMAH และขีดฆ่าองค์ประกอบทั้งหมดที่มีเลขอะตอมสูงกว่า ตัวอย่างเช่นหากคุณต้องการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนของ eribi (68) ให้ขีดฆ่าองค์ประกอบ 69 ถึง 120
   • สังเกตตัวเลข 1 ถึง 8 ที่ฐานของตารางธาตุ นี่คือจำนวนชั้นหรือคอลัมน์ของอิเล็กตรอน อย่าสนใจคอลัมน์ที่มีเฉพาะองค์ประกอบที่ขีดฆ่าสำหรับ eribi คอลัมน์ที่เหลือคือ 1, 2, 3, 4, 5 และ 6
3. นับจำนวนออร์บิทัลไปยังตำแหน่งของอะตอมเพื่อเขียนคอนฟิกูเรชัน ดูสัญลักษณ์บล็อกที่แสดงทางด้านขวาของตารางธาตุ (s, p, d และ f) และดูจำนวนคอลัมน์ที่แสดงที่ฐานของตารางโดยไม่คำนึงถึงเส้นทแยงมุมระหว่างบล็อกแบ่งคอลัมน์ออกเป็นบล็อกคอลัมน์และเขียน เรียงตามลำดับจากล่างขึ้นบน ละเว้นคอลัมน์บล็อกที่มีเฉพาะองค์ประกอบที่ขีดฆ่า เขียนบล็อกคอลัมน์โดยเริ่มต้นด้วยหมายเลขคอลัมน์จากนั้นตามด้วยสัญลักษณ์บล็อกดังนี้ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (ในกรณีของ eribi)
   • หมายเหตุ: การกำหนดค่าอิเล็กตรอนข้างต้นสำหรับ Er เขียนโดยเรียงลำดับจากน้อยไปหามากของจำนวนชั้นอิเล็กตรอน การกำหนดค่านี้สามารถเขียนตามลำดับการวางอิเล็กตรอนลงในวงโคจร ทำตามขั้นตอนจากบนลงล่างแทนคอลัมน์เมื่อเขียนบล็อกคอลัมน์: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f
4. นับจำนวนอิเล็กตรอนต่อออร์บิทัล นับจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่ได้ขีดฆ่าในแต่ละคอลัมน์บล็อกกำหนดหนึ่งอิเล็กตรอนต่อองค์ประกอบและเขียนจำนวนอิเล็กตรอนถัดจากสัญลักษณ์บล็อกสำหรับคอลัมน์บล็อกแต่ละคอลัมน์ดังนี้ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s. ในตัวอย่างนี้นี่คือโครงร่างอิเล็กตรอนของเอริบิ
5. รับรู้การกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ผิดปกติ มีข้อยกเว้นทั่วไปสิบแปดประการสำหรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมในสถานะพลังงานต่ำสุดหรือที่เรียกว่าสถานะพื้นดิน เมื่อเทียบกับหลักการทั่วไปแล้วพวกมันจะเบี่ยงเบนไปจากตำแหน่งอิเล็กตรอนสองถึงสามตำแหน่งสุดท้ายเท่านั้น ในกรณีนี้การกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่แท้จริงทำให้อิเล็กตรอนมีสถานะพลังงานต่ำกว่าการกำหนดค่ามาตรฐานของอะตอม อะตอมที่ผิดปกติคือ:
   • Cr (... , 3d5, 4s1); Cu (... , 3d10, 4s1); Nb (... , 4d4, 5s1); โม (... , 4d5, 5s1); Ru (... , 4d7, 5s1); Rh (... , 4d8, 5s1); พด (... , 4d10, 5s0); Ag (... , 4d10, 5s1); ลา (... , 5d1, 6s2); ซี (... , 4f1, 5d1, 6s2); Gd (... , 4f7, 5d1, 6s2); Au (... , 5d10, 6s1); Ac (... , 6d1, 7s2); ธ (... , 6d2, 7s2); Pa (... , 5f2, 6d1, 7s2); ยู (... , 5f3, 6d1, 7s2); Np (... , 5f4, 6d1, 7s2) และ ซม (... , 5f7, 6d1, 7s2)
   โฆษณา

คำแนะนำ

• เมื่ออะตอมเป็นไอออนหมายความว่าจำนวนโปรตอนไม่เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน จากนั้นประจุของอะตอมจะแสดงที่มุมขวาบนของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ (โดยปกติ) ดังนั้นอะตอมของพลวงที่มีประจุ +2 จะมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนเป็น 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p โปรดทราบว่า 5p เปลี่ยนเป็น 5p โปรดใช้ความระมัดระวังเมื่อการกำหนดค่าของอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าสิ้นสุดลงในวงโคจรอื่นที่ไม่ใช่ s และ p. เมื่อนำอิเล็กตรอนออกแล้วคุณสามารถรับอิเล็กตรอนจากวงโคจรเวเลนซ์ (s และ p ออร์บิทัล) เท่านั้น ดังนั้นหากการกำหนดค่าสิ้นสุดที่ 4s 3d และอะตอมมีประจุ +2 การกำหนดค่าจะเปลี่ยนเป็น 4s 3d เราเห็น 3dคงที่แต่มีเพียงอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเท่านั้นที่ถูกกำจัดออกไป
• อะตอมทั้งหมดมีแนวโน้มที่จะกลับสู่สถานะเสถียรและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียรที่สุดจะมีวงโคจร s และ p เพียงพอ (s2 และ p6) ก๊าซหายากเหล่านี้มีองค์ประกอบของอิเล็กตรอนซึ่งเป็นสาเหตุที่พวกเขาไม่ค่อยมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาและอยู่ทางด้านขวาของตารางธาตุ ดังนั้นหากโครงร่างสิ้นสุดที่ 3p จำเป็นต้องใช้อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นอีกสองตัวเพื่อให้เสถียร (การให้อิเล็กตรอนหกตัวรวมทั้งอิเล็กตรอนของออร์บิทัลจะต้องใช้พลังงานมากขึ้นดังนั้นการให้อิเล็กตรอนสี่ตัวจะง่ายกว่า ง่ายกว่า) หากการกำหนดค่าสิ้นสุดลงที่ 4d จำเป็นต้องให้อิเล็กตรอนสามตัวเท่านั้นเพื่อให้ได้สถานะเสถียร ในทำนองเดียวกันคลาสย่อยใหม่ที่ได้รับครึ่งหนึ่งของอิเล็กตรอน (s1, p3, d5 .. ) จะมีเสถียรภาพมากขึ้นเช่น p4 หรือ p2 แต่ s2 และ p6 จะเสถียรยิ่งขึ้น
• คุณยังสามารถใช้คอนฟิกูเรชันเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพื่อเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบซึ่งเป็นออร์บิทัล s และ p สุดท้าย ดังนั้นการกำหนดค่าความจุของอะตอมพลวงสำหรับพลวงคือ 5 วินาที 5p
• ไอออนไม่ชอบเพราะมันทนทานกว่ามาก ข้ามสองขั้นตอนข้างต้นของบทความนี้และดำเนินการในลักษณะเดียวกันขึ้นอยู่กับว่าคุณเริ่มต้นที่ไหนและคุณมีอิเล็กตรอนกี่ตัวหรือน้อยกว่า
• หากต้องการค้นหาเลขอะตอมจากการกำหนดค่าอิเล็กตรอนให้เพิ่มตัวเลขทั้งหมดที่ตามหลังตัวอักษร (s, p, d และ f) สิ่งนี้จะถูกต้องก็ต่อเมื่อมันเป็นอะตอมที่เป็นกลางหากเป็นไอออนคุณจะไม่สามารถใช้วิธีนี้ได้ แต่คุณต้องบวกหรือลบจำนวนอิเล็กตรอนที่คุณรับเข้าหรือให้ไป
• ตัวเลขตามตัวอักษรจะต้องเขียนไว้ที่มุมขวาบนคุณต้องไม่เขียนผิดเมื่อทำแบบทดสอบ
• มีสองวิธีที่แตกต่างกันในการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอน คุณสามารถเขียนเรียงลำดับจากน้อยไปหามากของชั้นอิเล็กตรอนหรือตามลำดับที่อิเล็กตรอนถูกวางไว้ในวงโคจรดังที่แสดงไว้สำหรับอะตอมเอริบิ
• มีบางกรณีที่จำเป็นต้อง "ผลักอิเล็กตรอนขึ้น" นั่นคือเมื่อออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวที่ขาดไปเพื่อให้มีอิเล็กตรอนครึ่งหนึ่งหรือทั้งหมดคุณต้องนำอิเล็กตรอนจากออร์บิทัล s หรือ p ที่ใกล้ที่สุดเพื่อถ่ายโอนไปยังออร์บิทัลที่ต้องการอิเล็กตรอนนั้น
• เราไม่สามารถพูดได้ว่า "เสถียรภาพเศษส่วนพลังงาน" ของคลาสย่อยได้รับครึ่งหนึ่งของอิเล็กตรอน นั่นคือการทำให้เข้าใจง่ายเกินไป เหตุผลสำหรับความเสถียรของระดับพลังงานของคลาสย่อยใหม่ที่ได้รับ "ครึ่งหนึ่งของอิเล็กตรอน" คือแต่ละออร์บิทัลมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวดังนั้นการขับไล่ของอิเล็กตรอน - อิเล็กตรอนจะลดลง