เนื้อหา

• ขั้นตอน
• วิธีที่ 1 จาก 3: พื้นฐาน
• วิธีที่ 2 จาก 3: การกำหนดประเภทของพันธะด้วยอิเล็กโตรเนกาติวีตี้
• วิธีที่ 3 จาก 3: การคำนวณ Mulliken Electronegativity
• เคล็ดลับ

ในวิชาเคมี อิเล็กโตรเนกาติวีตี้คือความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่นมาสู่พวกมัน อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงดึงดูดอิเล็กตรอนอย่างแรง และอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำดึงดูดอิเล็กตรอนได้น้อย ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ใช้เพื่อทำนายพฤติกรรมของอะตอมต่างๆ ในสารประกอบเคมี

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 3: พื้นฐาน

1. 1 พันธะเคมี. พันธะดังกล่าวเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนในอะตอมมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน นั่นคือ อิเล็กตรอนสองตัว (หนึ่งตัวจากแต่ละอะตอม) กลายเป็นเรื่องธรรมดา
   • คำอธิบายของสาเหตุของปฏิสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนในอะตอมอยู่นอกเหนือขอบเขตของบทความนี้สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับเรื่องนี้ โปรดอ่านตัวอย่างเช่น บทความนี้
2. 2 ผลของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ เมื่ออะตอมสองอะตอมดึงดูดอิเล็กตรอนของกันและกัน แรงดึงดูดจะไม่เท่ากัน อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าจะดึงดูดอิเล็กตรอนสองตัวได้แรงกว่า อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงมากดึงดูดอิเล็กตรอนด้วยแรงที่เราไม่ได้พูดถึงอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันอีกต่อไป
   • ตัวอย่างเช่น ในโมเลกุล NaCl (โซเดียมคลอไรด์ เกลือทั่วไป) อะตอมของคลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ค่อนข้างสูง และโซเดียมอะตอมค่อนข้างต่ำ ดังนั้น อิเล็กตรอน ถูกดึงดูดไปยังอะตอมของคลอรีน และ ขับไล่อะตอมโซเดียม.
3. 3 ตารางอิเล็กโทรเนกาติวิตี ตารางนี้ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีที่จัดเรียงในลักษณะเดียวกับในตารางธาตุ แต่สำหรับแต่ละองค์ประกอบจะได้รับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม ตารางดังกล่าวสามารถพบได้ในตำราเคมี เอกสารอ้างอิง และบนเว็บ
   • คุณจะพบตารางอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ยอดเยี่ยมที่นี่ โปรดทราบว่ามันใช้มาตราส่วนอิเล็กโตรเนกาติวีตี Pauling ซึ่งเป็นเรื่องปกติมากที่สุด อย่างไรก็ตาม มีวิธีอื่นในการคำนวณอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ซึ่งวิธีหนึ่งจะกล่าวถึงด้านล่าง
4. 4 แนวโน้มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ หากคุณไม่มีตารางอิเล็กโตรเนกาติวีตี้อยู่ในมือ คุณสามารถประมาณค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมตามตำแหน่งขององค์ประกอบในตารางธาตุ
   • ยังไง ไปทางขวา องค์ประกอบตั้งอยู่ the มากกว่า อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
   • ยังไง สูงกว่า องค์ประกอบตั้งอยู่ the มากกว่า อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
   • ดังนั้นอะตอมของธาตุที่อยู่มุมขวาบนของตารางธาตุจึงมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด และอะตอมของธาตุที่มุมซ้ายล่างจะมีค่าต่ำสุด
   • ในตัวอย่าง NaCl เราสามารถพูดได้ว่าคลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าโซเดียม เนื่องจากคลอรีนอยู่ทางด้านขวาของโซเดียม

วิธีที่ 2 จาก 3: การกำหนดประเภทของพันธะด้วยอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

1. 1 คำนวณความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวิตีของสองอะตอมเพื่อทำความเข้าใจลักษณะของพันธะระหว่างอะตอม เมื่อต้องการทำสิ่งนี้ ให้ลบอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่เล็กกว่าออกจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ใหญ่กว่า
   • ตัวอย่างเช่น พิจารณาโมเลกุล HF ลบอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของไฮโดรเจน (2.1) จากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของฟลูออรีน (4.0): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 หากความแตกต่างน้อยกว่า 0.5 แสดงว่าพันธะนั้นเป็นโควาเลนต์ไม่มีขั้วซึ่งอิเล็กตรอนจะถูกดึงดูดด้วยความแรงเกือบเท่ากัน พันธะดังกล่าวเกิดขึ้นระหว่างสองอะตอมที่เหมือนกัน การเชื่อมต่อแบบไม่มีขั้วมักจะแตกหักยากมาก เนื่องจากอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน ซึ่งทำให้พันธะของพวกมันมีความเสถียร ต้องใช้พลังงานมากในการทำลายมัน
   • ตัวอย่างเช่น โมเลกุล O₂ มีการเชื่อมต่อประเภทนี้ เนื่องจากออกซิเจนสองอะตอมมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน ความแตกต่างระหว่างอะตอมทั้งสองจึงเป็น 0
3. 3 หากความแตกต่างอยู่ในช่วง 0.5 - 1.6 แสดงว่าพันธะนั้นเป็นขั้วโควาเลนต์ ในกรณีนี้ อะตอมหนึ่งในสองอะตอมดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงกว่า ดังนั้นจึงได้ประจุลบบางส่วน และอีกอะตอมเป็นประจุบวกบางส่วน ความไม่สมดุลของประจุนี้ทำให้โมเลกุลมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาบางอย่าง
   • ตัวอย่างเช่น โมเลกุล H₂O (น้ำ) มีพันธะประเภทนี้ อะตอม O มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่าอะตอม H สองอะตอม ดังนั้น ออกซิเจนจึงดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงกว่าและได้ประจุลบบางส่วน และไฮโดรเจน ซึ่งเป็นประจุบวกบางส่วน
4. 4 หากผลต่างมากกว่า 2.0 พันธะจะเป็นไอออนิก นี่คือพันธะที่คู่อิเล็กตรอนทั่วไปส่งผ่านไปยังอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าซึ่งได้รับประจุลบและอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าจะได้รับประจุบวก โมเลกุลที่มีพันธะดังกล่าวทำปฏิกิริยาได้ดีกับอะตอมอื่นๆ และยังสามารถถูกทำลายได้ด้วยอะตอมที่มีขั้ว
   • ตัวอย่างเช่น โมเลกุล NaCl (โซเดียมคลอไรด์) มีพันธะประเภทนี้อะตอมของคลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติตีมากจนดึงดูดอิเล็กตรอนทั้งสองเข้าหาตัวเองและได้รับประจุลบ และโซเดียมอะตอมจะได้ประจุบวก
   • NaCl สามารถถูกทำลายได้โดยโมเลกุลขั้วเช่น H2O (น้ำ) ในโมเลกุลของน้ำ ด้านไฮโดรเจนของโมเลกุลเป็นบวก และด้านออกซิเจนเป็นลบ ถ้าคุณผสมเกลือกับน้ำ โมเลกุลของน้ำจะสลายโมเลกุลของเกลือ ทำให้มันละลาย
5. 5 หากความแตกต่างอยู่ระหว่าง 1.6 และ 2.0 ให้ตรวจสอบโลหะ หากมีอะตอมของโลหะอยู่ในโมเลกุล พันธะจะเป็นไอออนิก หากไม่มีอะตอมของโลหะในโมเลกุล พันธะก็คือโควาเลนต์มีขั้ว
   • โลหะอยู่ทางด้านซ้ายและตรงกลางตารางธาตุ ในตารางนี้ เน้นโลหะ
   • ในตัวอย่าง HF ของเรา ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวิตีอยู่ภายในช่วงนี้ เนื่องจาก H และ F ไม่ใช่โลหะ พันธะ โควาเลนต์ขั้ว.

วิธีที่ 3 จาก 3: การคำนวณ Mulliken Electronegativity

1. 1 ค้นหาพลังงานไอออไนเซชันแรกของอะตอม สเกลอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มัลลิเคนนั้นแตกต่างจากสเกล Pauling ที่กล่าวถึงข้างต้นเล็กน้อย พลังงานไอออไนเซชันแรกจะต้องกำจัดอะตอมหนึ่งตัวออกจากอิเล็กตรอน
   • ความหมายของพลังงานดังกล่าวสามารถพบได้ในหนังสืออ้างอิงทางเคมีหรือในอินเทอร์เน็ต ตัวอย่างเช่น ที่นี่
   • ตัวอย่างเช่น ให้เราหาค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของลิเธียม (Li) พลังงานไอออไนเซชันแรกคือ 520 กิโลจูล / โมล.
2. 2 หาพลังงานสัมพรรคภาพของอิเล็กตรอน. นี่คือพลังงานที่ปล่อยออกมาในกระบวนการยึดอิเล็กตรอนกับอะตอม ความหมายของพลังงานดังกล่าวสามารถพบได้ในหนังสืออ้างอิงทางเคมีหรือในอินเทอร์เน็ต ตัวอย่างเช่น ที่นี่
   • พลังงานความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนของลิเธียมคือ 60 กิโลจูล / โมล.
3. 3 ใช้สมการอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของมัลลิเคน:RU_Mulliken = (1.97 × 10) (E_ผม+ อี_ea) + 0,19.
   • ในตัวอย่างของเรา:

     RU_Mulliken = (1.97 × 10) (E_ผม+ อี_ea) + 0,19

     RU_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

เคล็ดลับ

• นอกจากสเกล Pauling และ Mulliken แล้ว ยังมีสเกลอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ตาม Allred-Rochow, Sanderson, Allen พวกเขาทั้งหมดมีสูตรของตัวเองสำหรับการคำนวณอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ (บางสูตรค่อนข้างซับซ้อน)
• อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ไม่มีหน่วยวัด