เนื้อหา

• ขั้นตอน
• วิธีที่ 1 จาก 2: การคำนวณความเข้มข้นอย่างแม่นยำ
• วิธีที่ 2 จาก 2: รับวิธีแก้ปัญหาอย่างง่ายเพื่อวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติ
• คำเตือน

ผลจากการเจือจางทำให้สารละลายมีความเข้มข้นน้อยลง สารละลายถูกทำให้เจือจาง (เจือจาง) จนถึงระดับความเข้มข้นที่ต่ำลงด้วยเหตุผลหลายประการ ตัวอย่างเช่น นักชีวเคมีเจือจางสารละลายเข้มข้นเพื่อให้ได้สารละลายใหม่ จากนั้นใช้ในการทดลอง ในทางกลับกัน บาร์เทนเดอร์มักจะเจือจางสุราด้วยเครื่องดื่มที่นุ่มกว่าหรือน้ำผลไม้เพื่อให้ได้ค็อกเทลที่มีรสชาติดี ใช้สูตรคำนวณอัตราส่วนการเจือจาง ค₁วี₁ = C₂วี₂ที่ไหน C₁ และ C₂ คือความเข้มข้นเริ่มต้นและสุดท้ายของสารละลายตามลำดับ และ V₁ และ V₂ - ปริมาณเริ่มต้นและขั้นสุดท้าย

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 2: การคำนวณความเข้มข้นอย่างแม่นยำ

1. 1 กำหนดสิ่งที่คุณรู้และสิ่งที่คุณไม่รู้ ในทางเคมี การเจือจางมักจะหมายถึงการสร้างสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบจำนวนเล็กน้อยแล้วเจือจางด้วยของเหลวที่เป็นกลาง (เช่น น้ำ) และทำให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าในปริมาตรที่มากขึ้น การดำเนินการนี้มักใช้ในห้องปฏิบัติการเคมี ดังนั้น รีเอเจนต์จึงถูกจัดเก็บไว้เพื่อความสะดวกในรูปแบบเข้มข้นและเจือจางหากจำเป็น ในทางปฏิบัติ โดยปกติแล้วจะทราบความเข้มข้นเริ่มต้น เช่นเดียวกับความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายที่จะได้รับ นั้น ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเข้มข้นที่จะเจือจาง.
   • ในอีกสถานการณ์หนึ่ง ตัวอย่างเช่น เมื่อแก้ปัญหาโรงเรียนในวิชาเคมี ปริมาณอื่นอาจทำหน้าที่เป็นสิ่งที่ไม่ทราบได้ ตัวอย่างเช่น ให้ปริมาตรเริ่มต้นและความเข้มข้น และจำเป็นต้องหาความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลายสุดท้ายด้วยค่าที่ทราบ ปริมาณ. ไม่ว่าในกรณีใด การเขียนปริมาณที่ทราบและไม่ทราบก่อนเริ่มงานจะเป็นประโยชน์
   • มาดูตัวอย่างกัน สมมติว่าเราต้องเจือจางสารละลายที่มีความเข้มข้น 5 M เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้น 1 mM... ในกรณีนี้ เราทราบความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้น เช่นเดียวกับปริมาตรและความเข้มข้นของสารละลายที่จะได้รับ ไม่ ทราบปริมาตรของสารละลายเริ่มต้นซึ่งต้องเจือจางด้วยน้ำ
     • ข้อควรจำ: ในวิชาเคมี M คือหน่วยวัดความเข้มข้น หรือเรียกอีกอย่างว่า โมลาริตีซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโมลของสารต่อสารละลาย 1 ลิตร
2. 2 เสียบค่าที่รู้จักลงในสูตร C₁วี₁ = C₂วี₂. ในสูตรนี้ C₁ คือความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้น V₁ - ปริมาณของมัน C₂ คือความเข้มข้นของสารละลายสุดท้าย และ V₂ - ปริมาณของมัน จากสมการผลลัพธ์ คุณสามารถกำหนดค่าที่ต้องการได้อย่างง่ายดาย
   • บางครั้งการใส่เครื่องหมายคำถามไว้ข้างหน้าปริมาณที่คุณต้องการค้นหาก็มีประโยชน์
   • ลองกลับไปที่ตัวอย่างของเรา มาแทนที่ค่าที่รู้จักเป็นค่าความเท่าเทียมกัน:
     • ค₁วี₁ = C₂วี₂
     • (5 ม.) V₁ = (1 มม.) (1 ลิตร) ความเข้มข้นมีหน่วยวัดต่างกัน มาพูดถึงเรื่องนี้กันในรายละเอียดอีกเล็กน้อย
3. 3 ระวังความแตกต่างในหน่วยวัด เนื่องจากการเจือจางทำให้ความเข้มข้นลดลง และมักมีนัยสำคัญ บางครั้งความเข้มข้นจะถูกวัดในหน่วยต่างๆ หากคุณพลาดสิ่งนี้ คุณอาจได้รับผลลัพธ์ที่ผิดไปหลายลำดับ ก่อนแก้สมการ ให้แปลงค่าความเข้มข้นและปริมาตรทั้งหมดให้เป็นหน่วยวัดเดียวกัน
   • ในกรณีของเรา ใช้ความเข้มข้นสองหน่วยคือ M และ mM มาแปลทุกอย่างเป็น M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0.001 M.
4. 4 มาแก้สมการกัน เมื่อคุณแปลงปริมาณทั้งหมดเป็นหน่วยการวัดเดียวกันแล้ว คุณสามารถแก้สมการได้ เพื่อแก้ปัญหานี้ ความรู้เกี่ยวกับการดำเนินการเกี่ยวกับพีชคณิตอย่างง่ายนั้นเพียงพอเกือบทุกครั้ง
   • สำหรับตัวอย่างของเรา: (5 M) V₁ = (1 มม.) (1 ลิตร) การลดทุกอย่างให้เป็นหน่วยเดียวกัน เราแก้สมการหา V₁.
     • (5 ม.) V₁ = (0.001 ล้าน) (1 ลิตร)
     • วี₁ = (0.001 M) (1 L) / (5 M)
     • วี₁ = 0.0002 ลิตร หรือ 0.2 มล.
5. 5 ลองนำสิ่งที่คุณค้นพบไปปฏิบัติ สมมติว่าคุณได้คำนวณค่าที่ต้องการแล้ว แต่คุณยังพบว่ายากต่อการเตรียมโซลูชันจริง สถานการณ์นี้ค่อนข้างเข้าใจได้ - บางครั้งภาษาของคณิตศาสตร์และวิทยาศาสตร์บริสุทธิ์นั้นอยู่ไกลจากโลกแห่งความเป็นจริง ถ้าคุณรู้ปริมาณทั้งสี่ในสมการ C . แล้ว₁วี₁ = C₂วี₂ดำเนินการดังนี้:
   • วัดปริมาตร V₁ ความเข้มข้นของสารละลาย C₁... จากนั้นเติมของเหลวเจือจาง (น้ำ ฯลฯ) เพื่อให้ปริมาตรของสารละลายเท่ากับ V₂... สารละลายใหม่นี้จะมีความเข้มข้นที่ต้องการ (C₂).
   • ในตัวอย่างของเรา ก่อนอื่นเราวัดสารละลายสต็อก 0.2 มล. ที่ความเข้มข้น 5 โมลาร์ จากนั้นเราเจือจางด้วยน้ำเป็นปริมาตร 1 ลิตร: 1 ลิตร - 0.0002 ลิตร = 0.9998 ลิตร นั่นคือ เราเติม 999.8 มล. น้ำไปมัน สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นที่ต้องการเท่ากับ 1 มิลลิโมลาร์

วิธีที่ 2 จาก 2: รับวิธีแก้ปัญหาอย่างง่ายเพื่อวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติ

1. 1 ตรวจสอบข้อมูลบนบรรจุภัณฑ์ บ่อยครั้งจำเป็นต้องเจือจางบางสิ่งในครัวหรือเพื่อวัตถุประสงค์ในครัวเรือนอื่นๆ เช่น ทำน้ำส้มคั้นจากน้ำส้มเข้มข้นในกรณีส่วนใหญ่ บรรจุภัณฑ์ของผลิตภัณฑ์ที่สร้างขึ้นใหม่จะมีข้อมูลเกี่ยวกับวิธีการทำเช่นนี้ ซึ่งมักจะมีคำแนะนำโดยละเอียด เมื่ออ่านคำแนะนำ ให้ใส่ใจกับสิ่งต่อไปนี้:
   • ปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ใช้
   • ปริมาตรของของเหลวที่ผลิตภัณฑ์ต้องเจือจาง
   • ประเภทของของเหลว (โดยปกติคือน้ำ);
   • คำแนะนำการผสมพันธุ์พิเศษ
   • บางทีคุณ ไม่ คุณจะพบข้อมูลเกี่ยวกับปริมาณของเหลวที่แน่นอน เนื่องจากข้อมูลดังกล่าวไม่จำเป็นสำหรับผู้บริโภคทั่วไป
2. 2 เติมของเหลวเจือจางลงในสารละลายเข้มข้น ที่บ้าน เช่น ในห้องครัว คุณเพียงแค่ต้องรู้ปริมาตรของความเข้มข้นที่ใช้และปริมาตรสุดท้ายโดยประมาณเท่านั้น เจือจางสารเข้มข้นด้วยปริมาณของเหลวที่ต้องการ ซึ่งกำหนดโดยปริมาตรของสารเข้มข้นที่จะเจือจาง โดยที่:
   • ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการเจือจางน้ำส้มเข้มข้น 1 ถ้วยตวงให้เหลือ 1/4 ของความเข้มข้นเดิม คุณต้องเติม 3 ถ้วย น้ำ. ดังนั้นสารละลาย 4 ถ้วยสุดท้ายจะมีความเข้มข้นหนึ่งถ้วยหรือ 1/4 ของทั้งหมด
   • ตัวอย่างที่ซับซ้อนกว่านี้: หากคุณต้องการผสมพันธุ์ 2/3 ถ้วย เข้มข้นถึง 1/4 ของความเข้มข้นเดิม เติมน้ำ 2 ถ้วย เนื่องจาก 2/3 ถ้วยเป็น 1/4 ของของเหลวทั้งหมด 2 x 2/3 ถ้วย
   • ตรวจสอบให้แน่ใจล่วงหน้าว่าภาชนะที่เตรียมไว้นั้นเพียงพอที่จะเก็บของเหลวในปริมาตรสุดท้ายทั้งหมด ใช้ถ้วยหรือชามขนาดใหญ่
3. 3 ตามกฎแล้วปริมาณของผงเข้มข้นสามารถละเลยได้ โดยปกติการเติมผงเล็กน้อยจะไม่ส่งผลให้ปริมาตรของของเหลวเปลี่ยนแปลงอย่างเห็นได้ชัด กล่าวอีกนัยหนึ่งคุณสามารถเทผงลงในของเหลวปริมาตรสุดท้ายแล้วคนให้เข้ากัน

คำเตือน

• ปฏิบัติตามคำแนะนำด้านความปลอดภัยที่ระบุโดยผู้ผลิตหรือข้อบังคับของบริษัทของคุณ นี่เป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งหากคุณกำลังเจือจางสารละลายกรด
• เมื่อทำงานกับสารละลายกรด คุณจะต้องมีคำแนะนำเกี่ยวกับการเจือจางและความปลอดภัยเพิ่มเติม