เนื้อหา

• ขั้นตอน

ตารางธาตุแสดงรายการธาตุ 118 รายการที่ค้นพบในปัจจุบัน มีสัญลักษณ์และตัวเลขมากมายเพื่อแยกความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบในขณะที่ตารางธาตุจะจัดเรียงองค์ประกอบตามคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกัน คุณสามารถอ่านตารางธาตุได้ตามคำแนะนำด้านล่าง

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1 ของ 4: การทำความเข้าใจโครงสร้าง

1. 

   ตารางธาตุเริ่มต้นที่ด้านซ้ายบนและสิ้นสุดที่ส่วนท้ายของแถวสุดท้ายใกล้ด้านล่างขวา ตารางมีโครงสร้างจากซ้ายไปขวาในทิศทางจากน้อยไปหามากของเลขอะตอม เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในอะตอม
   • ไม่ใช่ทุกแถวหรือคอลัมน์ที่มีองค์ประกอบทั้งหมด แม้ว่าอาจจะมีช่องว่างระหว่างกัน แต่เรายังคงอ่านตารางธาตุจากซ้ายไปขวา ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีเลขอะตอม 1 และอยู่ทางซ้ายบน ฮีเลียมมีเลขอะตอม 2 อยู่ทางขวาบน
   • องค์ประกอบที่ 57 ถึงองค์ประกอบ 102 จัดอยู่ในแผงขนาดเล็กที่ด้านล่างขวาของกระดาน พวกมันคือ "ธาตุดินหายาก"

2. 

   
   
   ค้นหา "กลุ่ม" ขององค์ประกอบในแต่ละคอลัมน์ของตารางธาตุ เรามี 18 คอลัมน์
   • ในกลุ่มเราอ่านจากบนลงล่าง
   • จำนวนกลุ่มถูกทำเครื่องหมายไว้เหนือคอลัมน์ อย่างไรก็ตามกลุ่มอื่น ๆ อีกสองสามกลุ่มอยู่ด้านล่างเช่นกลุ่มโลหะ
   • หมายเลขบนตารางธาตุอาจแตกต่างกันมาก สามารถใช้เลขโรมัน (IA) เลขอารบิก (1A) หรือตัวเลข 1 ถึง 18
   • ไฮโดรเจนสามารถจัดอยู่ในกลุ่มฮาโลเจนหรือกลุ่มโลหะอัลคาไลหรือทั้งสองอย่าง

3. 

   
   
   ค้นหา "จุด" ขององค์ประกอบในแต่ละแถวของตารางธาตุ เรามี 7 รอบ ในหนึ่งรอบเราอ่านจากซ้ายไปขวา
   • คาบจะมีหมายเลข 1 ถึง 7 ทางด้านซ้ายของกระดาน
   • รอบต่อไปจะมีขนาดใหญ่กว่ารอบที่แล้ว แนวคิดใหญ่ในที่นี้หมายความว่าระดับพลังงานของอะตอมจะค่อยๆเพิ่มขึ้นบนตารางธาตุ

4. 

   
   
   ทำความเข้าใจการจัดกลุ่มเพิ่มเติมตามโลหะเซมิโลหะและอโลหะ สีจะเปลี่ยนไปมาก
   • โลหะจะถูกทาสีด้วยสีเดียวกัน อย่างไรก็ตามไฮโดรเจนมักมีสีเป็นสีเดียวกับอโลหะและจัดกลุ่มด้วยอโลหะ ความมันวาวของโลหะมักจะแข็งที่อุณหภูมิห้องเป็นตัวนำความร้อนและเป็นสื่อกระแสไฟฟ้าเหนียวและอ่อนตัวได้
   • อโลหะมีสีเหมือนกัน เป็นองค์ประกอบ C-6 ถึง Rn-86 รวมถึง H-1 (ไฮโดรเจน) อโลหะไม่มีความมันวาวของโลหะไม่นำความร้อนหรือไฟฟ้าและไม่เหนียว โดยปกติจะเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้องและอาจเป็นของแข็งก๊าซหรือของเหลว
   • โลหะกึ่งโลหะ / อโลหะมักมีสีม่วงหรือเขียวซึ่งเป็นส่วนผสมของสีอื่น ๆ อีกสองสี เส้นทแยงมุมที่ทอดยาวจากองค์ประกอบ B-5 ถึง At-85 เป็นเส้นแบ่งเขตแดน มีคุณสมบัติเป็นโลหะและคุณสมบัติบางอย่างที่ไม่ใช่โลหะ

5. 

   โปรดทราบว่าบางครั้งองค์ประกอบต่างๆยังจัดเรียงในครอบครัว ได้แก่ โลหะอัลคาไล (1A) โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (2A) ฮาโลเจน (7A) ก๊าซหายาก (8A) และคาร์บอน (4A)
   • ตระกูลชั้นดีมีหมายเลขตามเลขโรมันอารบิกหรือเลขมาตรฐาน
   โฆษณา

ส่วนที่ 2 จาก 4: การอ่านสัญลักษณ์ทางเคมีและชื่อองค์ประกอบ

1. 

   อ่านสัญลักษณ์ทางเคมีก่อน เป็นการรวมตัวอักษร 1 ถึง 2 ตัวที่ใช้ในภาษาอย่างสม่ำเสมอ
   • สัญกรณ์ทางเคมีมาจากชื่อละตินขององค์ประกอบหรือชื่อสามัญที่รู้จักกันอย่างแพร่หลาย
   • ในหลายกรณีสัญลักษณ์ทางเคมีมาจากชื่อภาษาอังกฤษเช่นเดียวกับในกรณีของฮีเลียม "He" อย่างไรก็ตามนี่ไม่ใช่กฎที่สม่ำเสมอในทางเคมี ตัวอย่างเช่นเหล็กคือ "Fe" ด้วยเหตุนี้คุณต้องจดจำสัญลักษณ์ / ชื่อทางเคมีเพื่อระบุองค์ประกอบอย่างรวดเร็ว

2. 

   ค้นหาชื่อสามัญขององค์ประกอบ ชื่อองค์ประกอบอยู่ด้านล่างสัญลักษณ์ทางเคมี มันจะเปลี่ยนไปขึ้นอยู่กับภาษาของตารางธาตุ โฆษณา

ส่วนที่ 3 ของ 4: การอ่านเลขอะตอม

1. 

   อ่านตารางธาตุตามเลขอะตอมที่อยู่ตรงกลางด้านบนหรือด้านซ้ายบนของแต่ละเซลล์ธาตุ ดังที่กล่าวไว้เลขอะตอมจะเรียงจากน้อยไปมากจากมุมบนซ้ายไปยังมุมขวาล่าง การรู้เลขอะตอมเป็นวิธีที่เร็วที่สุดในการค้นหาข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับธาตุ

2. 

   เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของธาตุ

3. 

   การเพิ่มหรือลบโปรตอนจะสร้างองค์ประกอบอื่น

4. 

   หาจำนวนโปรตอนในอะตอมรวมทั้งหาจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมนั้น อะตอมมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน
   • โปรดทราบว่ามีข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้ ถ้าอะตอมสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอนจะกลายเป็นไอออนที่มีประจุไฟฟ้า
   • หากมีเครื่องหมายบวกถัดจากสัญลักษณ์ทางเคมีขององค์ประกอบแสดงว่าเป็นประจุบวก ถ้าเป็นเครื่องหมายลบแสดงว่าเป็นประจุลบ
   • หากไม่มีเครื่องหมายบวกหรือลบและปัญหาทางเคมีไม่เกี่ยวข้องกับไอออนคุณสามารถพิจารณาได้ว่าจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน
   โฆษณา

ส่วนที่ 4 ของ 4: การอ่านน้ำหนักอะตอม

1. 

   หาน้ำหนักอะตอม. นี่คือตัวเลขด้านล่างชื่อองค์ประกอบ
   • แม้ว่าน้ำหนักอะตอมจะค่อยๆเพิ่มขึ้นจากด้านซ้ายบนไปยังด้านขวาล่าง แต่ก็ไม่ได้เป็นเช่นนั้นเสมอไป

2. 

   น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบส่วนใหญ่ระบุเป็นทศนิยม น้ำหนักอะตอมคือน้ำหนักรวมของอนุภาคในนิวเคลียสของอะตอม อย่างไรก็ตามนี่คืออะตอมมวลเฉลี่ยของไอโซโทป

3. 

   ใช้น้ำหนักอะตอมเพื่อหาจำนวนนิวตรอนในอะตอม การปัดเศษของน้ำหนักอะตอมให้เป็นจำนวนเต็มใกล้เคียงที่สุดจะเป็นมวลอะตอม จากนั้นให้คุณลบจำนวนโปรตอนออกจากลูกบาศก์อะตอมเพื่อให้ได้จำนวนนิวตรอน
   • ตัวอย่างเช่นน้ำหนักอะตอมของเหล็กเท่ากับ 55,847 ดังนั้นลูกบาศก์อะตอมจึงเท่ากับ 56 อะตอมนี้มีโปรตอน 26 ตัว 56 (อะตอมมวล) ลบ 26 (โปรตอน) เท่ากับ 30 นั่นหมายความว่าในอะตอมของเหล็กมักจะมี 30 นิวตรอน
   • การเปลี่ยนจำนวนนิวตรอนในอะตอมทำให้เกิดไอโซโทปซึ่งเป็นรูปแบบของอะตอมที่มีมวลอะตอมหนักกว่าหรือเบากว่า
   โฆษณา