เนื้อหา

• ขั้นตอน
• คำแนะนำ

ในวิชาเคมี อิเล็กโทรเนกาติวิตี เป็นหน่วยวัดแรงดึงดูดของอะตอมต่ออิเล็กตรอนในพันธะเคมี อะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงจะดึงดูดอิเล็กตรอนที่มีแรงมากในขณะที่อะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำจะดึงดูดอิเล็กตรอนที่มีแรงอ่อน ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีใช้เพื่อทำนายความสามารถในการสร้างพันธะเคมีระหว่างอะตอมดังนั้นนี่จึงเป็นทักษะที่สำคัญในเคมีพื้นฐาน

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 3: ความรู้พื้นฐานเกี่ยวกับอิเล็กโทรเนกาติวิตี

1. 

   พันธะเคมีเกิดขึ้นเมื่ออะตอมแบ่งปันอิเล็กตรอน ในการทำความเข้าใจเกี่ยวกับอิเล็กโทรเนกาติวิตีก่อนอื่นคุณต้องเข้าใจว่า "พันธะ" คืออะไร อะตอมสองอะตอมใด ๆ ที่ "เชื่อมต่อ" เข้าด้วยกันในโครงสร้างโมเลกุลจะมีพันธะระหว่างกันซึ่งหมายความว่าทั้งสองมีอิเล็กตรอนร่วมกันและแต่ละอะตอมจะสร้างอิเล็กตรอนหนึ่งตัวให้กับพันธะนั้น
   • บทความนี้ไม่ครอบคลุมถึงเหตุผลที่แน่นอน ทำไม อะตอมมีอิเล็กตรอนร่วมกันและมีพันธะระหว่างกัน หากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติมโปรดอ่านบทความเกี่ยวกับพันธะเคมีหรือบทความวิกิฮาวเกี่ยวกับวิธีการศึกษาคุณสมบัติของพันธะเคมี

2. 

   
   
   อิเล็กโทรเนกาติวิตีมีผลต่ออิเล็กตรอนในพันธะอย่างไร? เมื่ออะตอมสองอะตอมร่วมพันธะอิเล็กตรอนคู่เดียวกันหุ้นนี้จะไม่อยู่ในสภาวะสมดุลเสมอไป เมื่ออะตอมหนึ่งมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงกว่าอีกอะตอมหนึ่งมันจะดึงอิเล็กตรอนทั้งสองในพันธะเข้ามาใกล้กันมากขึ้น อะตอมมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงมากซึ่งสามารถดึงอิเล็กตรอนเข้าหามันได้เกือบทั้งหมดและแทบจะไม่แบ่งปันอิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น
   • ตัวอย่างเช่นในโมเลกุล NaCl (โซเดียมคลอไรด์) อะตอมของคลอรีนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีค่อนข้างสูงและอะตอมของโซเดียมมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีค่อนข้างต่ำ ดังนั้นอิเล็กตรอนจึงถูกดึง ต่ออะตอมของคลอรีน และ ห่างจากอะตอมของโซเดียม.

3. 

   
   
   ใช้ตารางอิเล็กโทรเนกาติวิตีสำหรับการอ้างอิง ในตารางอิเล็กโตรเนกาติวิตีองค์ประกอบทางเคมีจะถูกจัดเรียงตรงตามตารางธาตุ แต่ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีจะถูกบันทึกไว้ในแต่ละอะตอม แผนภูมินี้พิมพ์ในหนังสือเรียนเคมีวรรณกรรมทางเทคนิคหรือทางอินเทอร์เน็ต
   • นี่คือการเชื่อมต่อที่นำไปสู่ตัวตรวจสอบอิเล็กโทรเนกาติวิตี โปรดทราบว่าตารางนี้ใช้มาตราส่วน Pauling ซึ่งเป็นมาตราส่วนอิเล็กโทรเนกาติวิตีที่พบบ่อยที่สุด อย่างไรก็ตามมีวิธีอื่นในการวัดค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีและหนึ่งในนั้นจะระบุไว้ด้านล่าง

4. 

   
   
   อะตอมถูกจัดเรียงด้วยอิเล็กโทรเนกาติวิตีเพื่อให้ง่ายต่อการประมาณค่า หากคุณไม่มีแผนภูมิอิเล็กโตรเนกาติวิตีคุณสามารถประมาณค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมโดยพิจารณาจากตำแหน่งบนตารางธาตุทางเคมีปกติ ตามกฎทั่วไป:
   • อิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอม ค่อยๆสูงขึ้น เมื่อคุณก้าวต่อไป ทางขวา ตารางธาตุ.
   • อิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอม ค่อยๆสูงขึ้น ขณะที่คุณเคลื่อนไหว ขึ้น ตารางธาตุ.
   • ดังนั้นอะตอมที่อยู่มุมขวาบนจึงมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงสุดและอะตอมที่มุมล่างซ้ายจะมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยที่สุด
   • ในตัวอย่าง NaCl ด้านบนคุณสามารถบอกได้ว่าคลอรีนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงกว่าโซเดียมเนื่องจากอยู่ใกล้กับมุมขวาบนของตารางธาตุ ในทางตรงกันข้ามโซเดียมอยู่ไกลไปทางซ้ายดังนั้นจึงอยู่ในกลุ่มของอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำ
   โฆษณา

วิธีที่ 2 จาก 3: กำหนดประเภทของพันธะด้วยอิเล็กโทรเนกาติวิตี

1. 

   ค้นหาความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างสองอะตอม เมื่ออะตอมสองอะตอมถูกผูกมัดความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมทั้งสองสามารถบอกคุณได้ถึงคุณสมบัติของพันธะนั้น ลบอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่ำสำหรับอิเล็กโตรเนกาติวิตีขนาดเล็กเพื่อหาความแตกต่าง
   • ยกตัวอย่างโมเลกุล HF เราจะหักค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของฟลูออรีน (4,0) สำหรับอิเล็กโทรเนกาติวิตีของไฮโดรเจน (2,1) 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   ถ้าความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีน้อยกว่าประมาณ 0.5 พันธะนั้นจะเป็นพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วซึ่งมีอิเล็กตรอนร่วมกันเกือบเท่ากัน พันธะประเภทนี้ไม่สร้างโมเลกุลที่มีประจุไฟฟ้าแตกต่างกันมากระหว่างปลายพันธะ พันธะไม่มีขั้วมักจะแตกหักยาก
   • ตัวอย่างเช่นโมเลกุล O₂ มีลิงค์ประเภทนี้ เนื่องจากออกซิเจนทั้งสองอะตอมมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเท่ากันความแตกต่างจึงเป็นศูนย์

3. 

   ถ้าความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีอยู่ระหว่าง 0.5-1.6 พันธะจะเป็นพันธะโคเวเลนต์ที่มีขั้ว พันธะเหล่านี้มีอิเล็กตรอนที่ปลายด้านหนึ่งมากกว่าอีกด้าน สิ่งนี้ทำให้โมเลกุลมีประจุลบที่ใหญ่กว่าเล็กน้อยที่ปลายอิเล็กตรอนและอีกด้านหนึ่งสุทธิของประจุบวกที่ใหญ่กว่าเล็กน้อย ความไม่สมดุลของประจุในพันธะทำให้โมเลกุลมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาพิเศษต่างๆ
   • โมเลกุล H.₂O (น้ำ) เป็นตัวอย่างที่สำคัญของสิ่งนี้ อะตอม O มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากกว่าอะตอม H สองอะตอมดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอนแน่นกว่าและทำให้โมเลกุลทั้งหมดมีประจุลบบางส่วนที่ปลาย O และเป็นส่วนบวกที่ปลาย H

4. 

   ถ้าความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากกว่า 2.0 พันธะก็คือพันธะไอออนิก ในพันธะนี้อิเล็กตรอนจะอยู่ที่ปลายด้านหนึ่งของพันธะ อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากกว่าจะมีประจุลบและอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีน้อยกว่าจะมีประจุบวก พันธะประเภทนี้ช่วยให้อะตอมที่อยู่ในนั้นทำปฏิกิริยากับอะตอมอื่น ๆ ได้ดีและยังถูกแยกออกจากกันด้วยอะตอมที่มีขั้ว
   • ตัวอย่างคือโมเลกุล BaCl (โซเดียมคลอไรด์) อะตอมของคลอรีนมีประจุลบมากจนดึงอิเล็กตรอนทั้งสองเข้าหากันจนสุดทำให้โซเดียมมีประจุบวก

5. 

   ถ้าความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีอยู่ระหว่าง 1.6-2.0 ให้ตรวจสอบองค์ประกอบที่เป็นโลหะ ถ้า มี องค์ประกอบโลหะในพันธะคือพันธะ ไอออน. หากไม่มีองค์ประกอบที่เป็นโลหะแสดงว่าเป็นพันธะ โควาเลนต์ขั้วโลก.
   • ธาตุโลหะประกอบด้วยองค์ประกอบส่วนใหญ่ทางด้านซ้ายและตรงกลางของตารางธาตุ หน้านี้มีตารางแสดงว่าองค์ประกอบใดเป็นโลหะ
   • ตัวอย่าง HF ด้านบนอยู่ในช่วงนี้ เนื่องจาก H และ F ไม่ใช่โลหะจึงถูกผูกมัด โควาเลนต์ขั้วโลก.
   โฆษณา

วิธีที่ 3 จาก 3: ค้นหาค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีตาม Mulliken

1. 

   ค้นหาพลังงานไอออไนซ์แรกของอะตอม Electronegativity ตาม Mulliken เป็นวิธีการวัดค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีที่แตกต่างกันเล็กน้อยจากวิธี Pauling scale ที่กล่าวถึงข้างต้น ในการหาค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของมัลลิเคนสำหรับอะตอมหนึ่ง ๆ ให้หาพลังงานไอออไนซ์แรก นี่คือพลังงานที่จำเป็นสำหรับอะตอมในการให้อิเล็กตรอน
   • คุณอาจต้องค้นหาสิ่งนี้ในเอกสารอ้างอิงทางเคมีของคุณ หน้านี้มีตารางการค้นหาที่คุณสามารถใช้ได้ (เลื่อนลงเพื่อดู)
   • ตัวอย่างเช่นสมมติว่าเราต้องหาค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของลิเธียม (Li) เมื่อดูตารางในหน้าด้านบนเราจะเห็นว่าพลังงานไอออไนเซชันแรกคือ 520 กิโลจูล / โมล.

2. 

   ค้นหาความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม นี่คือหน่วยวัดพลังงานที่ได้รับเมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอนเพื่อสร้างไอออนลบ คุณต้องค้นหาพารามิเตอร์นี้ในการอ้างอิงทางเคมีของคุณด้วย ไซต์นี้มีแหล่งการเรียนรู้ที่คุณควรมองหา
   • ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์ของลิเธียมคือ 60 กิโลจูลโมล.

3. 

   แก้สมการของอิเล็กโทรเนกาติวิตีตาม Mulliken เมื่อคุณใช้กิโลจูล / โมลสำหรับพลังงานสมการอิเล็กโทรเนกาติวิตีตาม Mulliken คือ EN_{มัลลิเคน} = (1.97 × 10) (จ_ผม+ จ_ea) + 0,19. ใส่ค่าลงในสมการและแก้ปัญหาสำหรับ EN_{มัลลิเคน}.
   • ในตัวอย่างนี้เราจะแก้ปัญหาต่อไปนี้:

     EN_{มัลลิเคน} = (1.97 × 10) (จ_ผม+ จ_ea) + 0,19

     EN_{มัลลิเคน} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{มัลลิเคน} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   โฆษณา

คำแนะนำ

• นอกเหนือจากเครื่องชั่ง Pauling และ Mulliken แล้วเครื่องชั่งอิเล็กโทรเนกาติวิตีอื่น ๆ ได้แก่ Allred - Rochow, Sanderson และ Allen เครื่องชั่งทั้งหมดนี้มีสมการของตัวเองสำหรับการคำนวณอิเล็กโทรเนกาติวิตี (จำนวนที่ค่อนข้างซับซ้อน)
• อิเล็กโทรเนกาติวิตี ไม่มีหน่วย.