เนื้อหา

• ขั้นตอน
• วิธีที่ 1 จาก 2: การกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอม (ไม่ใช่ไอโซโทป)
• วิธีที่ 2 จาก 2: การหาจำนวนนิวตรอนในไอโซโทป
• เคล็ดลับ

ในอะตอมของธาตุเดียวกัน จำนวนโปรตอนจะคงที่ ในขณะที่จำนวนนิวตรอนอาจแตกต่างกันไปเมื่อทราบจำนวนนิวตรอนในอะตอม คุณจะสามารถระบุได้ว่าอะตอมนั้นเป็นอะตอมปกติหรือไอโซโทปที่จะมีนิวตรอนน้อยกว่าหรือมากกว่านั้น การหาจำนวนนิวตรอนในอะตอมนั้นค่อนข้างง่าย สิ่งที่คุณต้องทำเพื่อคำนวณจำนวนนิวตรอนในอะตอมหรือไอโซโทปคือการปฏิบัติตามคำแนะนำของเราและทำให้ตารางธาตุมีประโยชน์

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 2: การกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอม (ไม่ใช่ไอโซโทป)

1. 1 หาธาตุในตารางธาตุ. ตัวอย่างเช่น เราจะพิจารณาออสเมียม (Os) ซึ่งอยู่ในช่วงที่หก (แถวที่หกจากด้านบน)
2. 2 หาเลขอะตอมของธาตุ. ตามกฎแล้ว เป็นตัวเลขที่เห็นได้ชัดเจนที่สุดในเซลล์ขององค์ประกอบและมักจะอยู่เหนือสัญลักษณ์ (ในเวอร์ชันของตารางธาตุที่เราใช้ในตัวอย่าง ไม่มีตัวเลขอื่น) เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในหนึ่งอะตอมของธาตุนั้น สำหรับออสเมียม ตัวเลขนี้คือ 76 นั่นคือมี 76 โปรตอนในหนึ่งอะตอมของออสเมียม
   • จำนวนโปรตอนไม่เปลี่ยนแปลง และนี่คือสิ่งที่ทำให้องค์ประกอบเป็นองค์ประกอบ
3. 3 หามวลอะตอมของธาตุ. ตัวเลขนี้มักจะอยู่ใต้สัญลักษณ์องค์ประกอบ โปรดทราบว่าในเวอร์ชันของตารางธาตุในตัวอย่างของเรา จะไม่มีการระบุมวลอะตอม (ซึ่งไม่ได้เป็นเช่นนั้นเสมอไป ในตารางธาตุหลายรุ่น มวลอะตอมจะถูกระบุ) มวลอะตอมของออสเมียมคือ 190.23
4. 4 ปัดเศษมวลอะตอมเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด ในตัวอย่างของเรา 190.23 ถูกปัดเศษเป็น 190
   • มวลอะตอมคือจำนวนไอโซโทปเฉลี่ยของธาตุใดธาตุหนึ่ง โดยปกติจะไม่แสดงเป็นจำนวนเต็ม
5. 5 ลบเลขอะตอมออกจากมวลอะตอม เนื่องจากโปรตอนและนิวตรอนคิดเป็นสัดส่วนสัมบูรณ์ของมวลอะตอม การลบจำนวนโปรตอน (นั่นคือ เลขอะตอม ซึ่งเท่ากับจำนวนโปรตอน) ออกจากมวลอะตอมจะทำให้จำนวนนิวตรอนในอะตอม ตัวเลขหลังจุดทศนิยมหมายถึงมวลอิเล็กตรอนที่น้อยมากในอะตอม ในตัวอย่างของเรา: 190 (น้ำหนักอะตอม) - 76 (จำนวนโปรตอน) = 114 (จำนวนนิวตรอน)
6. 6 จำสูตร. ในการหาจำนวนนิวตรอนในอนาคต เพียงแค่ใช้สูตรนี้:
   • N = M - n
     • N = จำนวนนิวตรอน
     • M = มวลอะตอม
     • n = เลขอะตอม

วิธีที่ 2 จาก 2: การหาจำนวนนิวตรอนในไอโซโทป

1. 1 หาธาตุในตารางธาตุ. ตัวอย่างเช่น เราจะพิจารณาไอโซโทปของคาร์บอน 14C เนื่องจากคาร์บอนที่ไม่ใช่ไอโซโทป 14C เป็นเพียงคาร์บอน C ให้หาคาร์บอนในตารางธาตุ (ช่วงที่สองหรือแถวที่สองจากด้านบน)
2. 2 หาเลขอะตอมของธาตุ. ตามกฎแล้ว เป็นตัวเลขที่เห็นได้ชัดเจนที่สุดในเซลล์ขององค์ประกอบและมักจะอยู่เหนือสัญลักษณ์ (ในเวอร์ชันของตารางธาตุที่เราใช้ในตัวอย่าง ไม่มีตัวเลขอื่น) เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในหนึ่งอะตอมของธาตุนั้น คาร์บอนเป็นเลข 6 ซึ่งหมายความว่าคาร์บอนหนึ่งตัวมีหกโปรตอน
3. 3 หามวลอะตอม. ในกรณีของไอโซโทป ทำได้ง่ายมาก เนื่องจากตั้งชื่อตามมวลอะตอมของพวกมัน ในกรณีของเรา คาร์บอน 14C มีมวลอะตอมเท่ากับ 14 ตอนนี้เรารู้มวลอะตอมของไอโซโทปแล้ว กระบวนการคำนวณที่ตามมาจะเหมือนกับการกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอม (ไม่ใช่ไอโซโทป)
4. 4 ลบเลขอะตอมออกจากมวลอะตอม เนื่องจากโปรตอนและนิวตรอนคิดเป็นสัดส่วนสัมบูรณ์ของมวลอะตอม การลบจำนวนโปรตอน (นั่นคือ เลขอะตอม ซึ่งเท่ากับจำนวนโปรตอน) ออกจากมวลอะตอมจะทำให้จำนวนนิวตรอนในอะตอม ในตัวอย่างของเรา: 14 (มวลอะตอม) - 6 (จำนวนโปรตอน) = 8 (จำนวนนิวตรอน)
5. 5 จำสูตร. ในการหาจำนวนนิวตรอนในอนาคต เพียงแค่ใช้สูตรนี้:
   • N = M - n
     • N = จำนวนนิวตรอน
     • M = มวลอะตอม
     • n = เลขอะตอม

เคล็ดลับ

• โปรตอนและนิวตรอนประกอบขึ้นเป็นมวลสัมบูรณ์ของธาตุ ขณะที่อิเล็กตรอนและอนุภาคอื่นๆ รวมกันเป็นมวลที่ไม่มีนัยสำคัญอย่างยิ่ง (มวลนี้มีแนวโน้มเป็นศูนย์)เนื่องจากโปรตอนหนึ่งตัวมีมวลเท่ากับหนึ่งนิวตรอน และเลขอะตอมคือจำนวนโปรตอน คุณจึงสามารถลบจำนวนโปรตอนออกจากมวลรวมได้
• Osmium - โลหะในสถานะของแข็งที่อุณหภูมิห้องได้ชื่อมาจากคำภาษากรีก "osme" - กลิ่น
• หากคุณไม่แน่ใจว่าตัวเลขในตารางธาตุหมายถึงอะไร โปรดจำไว้ว่า: ตารางมักจะสร้างจากเลขอะตอม (นั่นคือจำนวนโปรตอน) ซึ่งเริ่มต้นที่ 1 (ไฮโดรเจน) และเพิ่มขึ้นหนึ่งหน่วยจากซ้ายไปขวา , ลงท้ายด้วย 118 (โอกาเนสสัน). เนื่องจากจำนวนโปรตอนในอะตอมเป็นตัวกำหนดองค์ประกอบ และจำนวนดังกล่าวเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในการจัดระเบียบองค์ประกอบ (เช่น อะตอมที่มี 2 โปรตอนจะเป็นฮีเลียมเสมอ เช่นเดียวกับอะตอมที่มีโปรตอน 79 ตัวจะเป็นสีทองเสมอ ).