เนื้อหา

• ขั้นตอน
• วิธีที่ 1 จาก 2: การหาเปอร์เซ็นต์มวลตามน้ำหนักที่ระบุ
• วิธีที่ 2 จาก 2: การหาเปอร์เซ็นต์มวลเมื่อไม่ได้ระบุมวล

เปอร์เซ็นต์มวล ระบุเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบในสารประกอบทางเคมี ในการหาเปอร์เซ็นต์มวล คุณจำเป็นต้องรู้มวลโมลาร์ (เป็นกรัมต่อโมล) ของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบหรือจำนวนกรัมของแต่ละส่วนประกอบที่ต้องการเพื่อให้ได้สารละลายที่กำหนดเปอร์เซ็นต์มวลคำนวณได้ค่อนข้างง่าย: ก็เพียงพอแล้วที่จะแบ่งมวลของธาตุ (หรือส่วนประกอบ) ด้วยมวลของสารประกอบทั้งหมด (หรือสารละลาย)

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 2: การหาเปอร์เซ็นต์มวลตามน้ำหนักที่ระบุ

1. 1 เลือกสมการเพื่อกำหนดเปอร์เซ็นต์น้ำหนักของสารประกอบเคมี เปอร์เซ็นต์มวลคำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: เปอร์เซ็นต์มวล = (มวลของส่วนประกอบ / มวลรวมของสารประกอบ) x 100 เพื่อให้ได้เปอร์เซ็นต์ ผลลัพธ์ของการหารจะถูกคูณด้วย 100
   • ในตอนเริ่มต้นของการแก้ปัญหา ให้เขียนความเท่าเทียมกัน: เปอร์เซ็นต์มวล = (มวลของส่วนประกอบ / มวลรวมของสารประกอบ) x 100.
   • มวลของส่วนประกอบที่คุณสนใจควรอยู่ในสภาพของปัญหา หากไม่ได้ระบุมวล ให้ข้ามไปยังส่วนถัดไป ซึ่งจะอธิบายวิธีกำหนดเปอร์เซ็นต์ของมวลโดยไม่ทราบมวล
   • มวลรวมของสารประกอบเคมีหาได้โดยการเพิ่มมวลของธาตุทั้งหมด (ส่วนประกอบ) ที่เป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบนี้ (หรือสารละลาย)
2. 2 คำนวณมวลรวมของสารประกอบ หากคุณทราบมวลของส่วนประกอบทั้งหมดที่ประกอบเป็นสารประกอบ ให้บวกเข้าด้วยกัน ด้วยวิธีนี้ คุณจะพบมวลรวมของสารประกอบหรือสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ คุณใช้มวลนี้เป็นตัวส่วนในสมการหาเปอร์เซ็นต์มวล
   • ตัวอย่างที่ 1: เปอร์เซ็นต์มวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 5 กรัมที่ละลายในน้ำ 100 กรัมคืออะไร?
     • มวลรวมของสารละลายเท่ากับผลรวมของปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์และน้ำ: 100 ก. + 5 ก. ให้ 105 ก.
   • ตัวอย่างที่ 2: ต้องใช้โซเดียมคลอไรด์และน้ำเท่าไหร่จึงจะสามารถผลิตสารละลาย 15 เปอร์เซ็นต์ได้ 175 กรัม
     • ในตัวอย่างนี้ ให้มวลรวมและเปอร์เซ็นต์ที่ต้องการ และจำเป็นต้องหาปริมาณของสารที่ต้องเติมลงในสารละลาย น้ำหนักรวม 175 กรัม.
3. 3 กำหนดมวลของส่วนประกอบที่ระบุ หากคุณถูกขอให้คำนวณ "เปอร์เซ็นต์มวล" คุณควรหาจำนวนเปอร์เซ็นต์ของมวลรวมของสารที่เป็นมวลของส่วนประกอบบางอย่าง บันทึกมวลของส่วนประกอบที่ระบุ นี่จะเป็นตัวเศษในสูตรสำหรับเปอร์เซ็นต์มวล
   • ตัวอย่างที่ 1: มวลของส่วนประกอบที่กำหนด - โซเดียมไฮโดรคลอไรด์ - คือ 5 กรัม
   • ตัวอย่างที่ 2: ในตัวอย่างนี้ มวลขององค์ประกอบที่กำหนดไม่เป็นที่รู้จักและต้องค้นหา
4. 4 เสียบค่าลงในสมการเปอร์เซ็นต์มวล หลังจากที่คุณได้กำหนดค่าที่จำเป็นทั้งหมดแล้ว ให้เสียบเข้ากับสูตร
   • ตัวอย่างที่ 1: มวลร้อยละ = (มวลของส่วนประกอบ / มวลรวมของสารประกอบ) x 100 = (5 ก. / 105 ก.) x 100
   • ตัวอย่างที่ 2: จำเป็นต้องแปลงสูตรสำหรับเปอร์เซ็นต์มวลเพื่อให้สามารถพบมวลที่ไม่รู้จักขององค์ประกอบทางเคมี: มวลของส่วนประกอบ = (มวลร้อยละ * มวลรวมของสารประกอบ) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 คำนวณเปอร์เซ็นต์มวล หลังจากแทนค่าทั้งหมดในสูตรสำหรับเปอร์เซ็นต์มวลแล้ว ให้ทำการคำนวณที่จำเป็น หารมวลของส่วนประกอบด้วยน้ำหนักรวมของสารประกอบเคมีหรือสารละลายแล้วคูณด้วย 100 ผลลัพธ์คือเปอร์เซ็นต์มวลของส่วนประกอบนั้น
   • ตัวอย่างที่ 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761% ดังนั้นเปอร์เซ็นต์น้ำหนักของโซเดียมไฮโดรคลอไรด์ 5 กรัมที่ละลายในน้ำ 100 กรัมเท่ากับ 4.761%
   • ตัวอย่างที่ 2: นิพจน์ที่เขียนใหม่สำหรับเปอร์เซ็นต์มวลของส่วนประกอบคือ (เปอร์เซ็นต์มวล * มวลรวมของสาร) / 100 ซึ่งเราพบ: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 กรัม ของโซเดียมคลอไรด์
     • เราหาปริมาณน้ำที่ต้องการโดยการลบมวลของส่วนประกอบออกจากมวลรวมของสารละลาย: 175 - 26.25 = 148.75 กรัมของน้ำ

วิธีที่ 2 จาก 2: การหาเปอร์เซ็นต์มวลเมื่อไม่ได้ระบุมวล

1. 1 เลือกสูตรสำหรับเปอร์เซ็นต์น้ำหนักของสารประกอบเคมี สมการพื้นฐานในการหาเปอร์เซ็นต์มวลมีดังนี้ มวลร้อยละ = (มวลโมลของธาตุ / มวลโมเลกุลรวมของสารประกอบ) x 100 มวลโมลาร์ของสารคือมวลของสารหนึ่งโมลในขณะที่มวลโมเลกุล คือมวลของสารเคมีทั้งหมดหนึ่งโมล การเชื่อมต่อ การหารจะถูกคูณด้วย 100 เพื่อให้ได้เปอร์เซ็นต์
   • ในตอนเริ่มต้นของการแก้ปัญหา ให้เขียนความเท่าเทียมกัน: เปอร์เซ็นต์มวล = (มวลโมลของธาตุ / มวลโมเลกุลรวมของสารประกอบ) x 100.
   • ปริมาณทั้งสองวัดเป็นกรัมต่อโมล (g / mol)
   • หากคุณไม่ได้รับมวล สามารถหาเปอร์เซ็นต์มวลของธาตุในสารที่กำหนดได้โดยใช้มวลโมลาร์
   • ตัวอย่างที่ 1: จงหาเปอร์เซ็นต์มวลของไฮโดรเจนในโมเลกุลของน้ำ
   • ตัวอย่างที่ 2: หาเปอร์เซ็นต์มวลคาร์บอนในโมเลกุลกลูโคส
2. 2 เขียนสูตรเคมี. หากตัวอย่างไม่ได้ให้สูตรทางเคมีของสารที่ระบุ คุณควรจดไว้เอง หากงานมีสูตรที่จำเป็นสำหรับสารเคมี คุณสามารถข้ามขั้นตอนนี้และไปยังขั้นตอนถัดไปโดยตรง (หามวลของแต่ละองค์ประกอบ)
   • ตัวอย่างที่ 1: เขียนสูตรเคมีของน้ำ H₂โอ.
   • ตัวอย่างที่ 2: เขียนสูตรเคมีของกลูโคส C₆NS₁₂อู๋₆.
3. 3 หามวลของแต่ละธาตุในสารประกอบ กำหนดน้ำหนักโมลาร์ของแต่ละธาตุในสูตรเคมีตามตารางธาตุ โดยทั่วไปแล้ว มวลของธาตุจะแสดงอยู่ใต้สัญลักษณ์ทางเคมี เขียนมวลโมลาร์ของธาตุทั้งหมดที่ประกอบขึ้นเป็นสารประกอบที่เป็นปัญหา
   • ตัวอย่างที่ 1: ค้นหามวลโมลาร์ของออกซิเจน (15.9994) และไฮโดรเจน (1.0079)
   • ตัวอย่างที่ 2: ค้นหามวลโมลาร์ของคาร์บอน (12.0107), ออกซิเจน (15.9994) และไฮโดรเจน (1.0079)
4. 4 คูณมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุด้วยเศษโมลาร์ของมัน กำหนดจำนวนโมลของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่ในสารเคมีที่กำหนด นั่นคือเศษส่วนของโมลขององค์ประกอบ เศษส่วนโมลถูกกำหนดโดยตัวเลขที่ด้านล่างของสัญลักษณ์องค์ประกอบในสูตร คูณมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุด้วยเศษโมลาร์ของมัน
   • ตัวอย่างที่ 1: มี 2 อันใต้สัญลักษณ์ไฮโดรเจน และ 1 อันใต้สัญลักษณ์ออกซิเจน (เทียบเท่ากับการไม่มีตัวเลข) ดังนั้นมวลโมลาร์ของไฮโดรเจนควรคูณด้วย 2: 1.00794 X 2 = 2.01588; เราปล่อยให้มวลโมเลกุลของออกซิเจนเท่ากัน คือ 15.9994 (นั่นคือ คูณด้วย 1)
   • ตัวอย่างที่ 2: ภายใต้สัญลักษณ์ของคาร์บอนมี 6 ภายใต้ไฮโดรเจน 12 และภายใต้ออกซิเจน 6 การคูณมวลโมลาร์ของธาตุด้วยตัวเลขเหล่านี้ เราพบว่า:
     • คาร์บอน: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • ไฮโดรเจน: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • ออกซิเจน: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 คำนวณมวลรวมของสารประกอบ บวกมวลที่พบของธาตุทั้งหมดที่รวมอยู่ในสารประกอบนี้ ผลรวมของมวลโมลาร์ของธาตุที่คูณด้วยเศษส่วนโมลจะให้มวลรวมของสารประกอบทางเคมีแก่คุณ ตัวเลขนี้เป็นตัวหารในสูตรเปอร์เซ็นต์มวล
   • ตัวอย่างที่ 1: เพิ่ม 2.01588 g / mol (มวลของอะตอมไฮโดรเจนสองโมล) 15.9994 g / mol (มวลของอะตอมออกซิเจนหนึ่งโมล) ผลลัพธ์คือ 18.01528 g / mol
   • ตัวอย่างที่ 2: เพิ่มมวลโมลาร์ที่พบ: คาร์บอน + ไฮโดรเจน + ออกซิเจน = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol
6. 6 กำหนดมวลขององค์ประกอบที่น่าสนใจ หากคุณถูกขอให้ค้นหา "เปอร์เซ็นต์มวล" คุณควรคำนวณมวลของธาตุบางตัวที่เป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบ เป็นเปอร์เซ็นต์ของมวลรวมของธาตุทั้งหมด หามวลของธาตุที่กำหนดแล้วจดไว้ ในการทำเช่นนี้ จำเป็นต้องคูณมวลโมลาร์ของธาตุด้วยเศษโมลาร์ของมัน เป็นผลให้คุณได้รับค่าในตัวเศษของสูตรสำหรับเปอร์เซ็นต์มวล
   • ตัวอย่างที่ 1: มวลของไฮโดรเจนในสารประกอบคือ 2.01588 g / mol (มวลของอะตอมไฮโดรเจนสองโมล)
   • ตัวอย่างที่ 2: มวลของคาร์บอนในสารประกอบคือ 72.0642 g / mol (มวลของอะตอมคาร์บอนหกโมล)
7. 7 แทนค่าตัวเลขลงในสมการเปอร์เซ็นต์มวล หลังจากที่คุณกำหนดค่าของปริมาณทั้งหมดแล้ว ให้ใส่ค่าลงในสูตรที่กำหนดในขั้นตอนแรก: เปอร์เซ็นต์มวล = (มวลโมลาร์ของธาตุ / มวลโมเลกุลทั้งหมดของสารประกอบ) x 100
   • ตัวอย่างที่ 1: มวลร้อยละ = (มวลโมลาร์ของธาตุ / มวลโมเลกุลรวมของสารประกอบ) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100
   • ตัวอย่างที่ 2: มวลร้อยละ = (มวลโมลาร์ของธาตุ / มวลโมเลกุลรวมของสารประกอบ) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100
8. 8 คำนวณเปอร์เซ็นต์มวล หลังจากแทนค่าตัวเลขแล้ว ให้ดำเนินการคำนวณตามที่กำหนดหารมวลของธาตุด้วยมวลรวมของสารประกอบแล้วคูณด้วย 100 ผลลัพธ์คือเปอร์เซ็นต์มวลของธาตุ
   • ตัวอย่างที่ 1: มวลร้อยละ = (มวลโมลาร์ของธาตุ / มวลโมเลกุลรวมของสารประกอบ) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18% ดังนั้น เปอร์เซ็นต์มวลของอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของน้ำคือ 11.18%
   • ตัวอย่างที่ 2: มวลร้อยละ = (มวลโมลาร์ของธาตุ / มวลโมเลกุลรวมของสารประกอบ) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00% ดังนั้น เปอร์เซ็นต์น้ำหนักของอะตอมคาร์บอนในโมเลกุลกลูโคสคือ 40.00%