เนื้อหา

• ที่จะก้าว
• ส่วนที่ 1 จาก 3: ความรู้พื้นฐานเกี่ยวกับความเข้มข้น
• ส่วนที่ 2 จาก 3: การไตเตรท
• ส่วนที่ 3 ของ 3: การกำหนดความเค็มในตู้ปลา
• เคล็ดลับ
• คำเตือน

สาขาเคมีหรือเคมีหนึ่ง สารละลาย ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสองสิ่ง - หนึ่ง สารที่ละลาย และก ตัวทำละลาย หรือ ตัวทำละลาย ซึ่งสารจะละลาย ความเข้มข้น คือการวัดปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย อาจมีสาเหตุหลายประการในการกำหนดความเข้มข้นของสารละลาย แต่เคมีที่เกี่ยวข้องจะเหมือนกันไม่ว่าคุณจะทดสอบระดับคลอรีนในสระว่ายน้ำหรือทำการวิเคราะห์การช่วยชีวิตในตัวอย่างเลือด คู่มือนี้จะสอนส่วนพื้นฐานของเคมีในการแก้ปัญหาจากนั้นจะแนะนำคุณตลอดขั้นตอนของการใช้งานทั่วไป - การบำรุงรักษาตู้ปลา

ที่จะก้าว

ส่วนที่ 1 จาก 3: ความรู้พื้นฐานเกี่ยวกับความเข้มข้น

1. วิธีสัญกรณ์ความเข้มข้น ความเข้มข้นของสารคือปริมาณของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาณของตัวทำละลาย อย่างไรก็ตามเนื่องจากมีหลายวิธีในการแสดงปริมาณของสารที่กำหนดจึงเป็นไปได้ที่จะแสดงความเข้มข้นในรูปแบบต่างๆ ที่นี่คุณจะพบการสะกดที่พบบ่อยที่สุด:
   • กรัมต่อลิตร (g / L. ) มวลของตัวถูกละลายในหน่วยกรัมละลายในปริมาตรของสารละลายที่กำหนด (ซึ่งไม่จำเป็นต้องเท่ากับปริมาตรของตัวทำละลาย) โดยทั่วไปจะใช้สำหรับสารละลายของแข็งในตัวทำละลายของเหลว
   • โมลาริตี (ม.) จำนวนโมลของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาตรของสารละลาย
   • ส่วนต่อล้าน (ppm.) อัตราส่วนของจำนวนอนุภาค (โดยปกติเป็นกรัม) ของตัวถูกละลายต่อหนึ่งล้านอนุภาคของสารละลายคูณด้วย 10 โดยทั่วไปจะใช้สำหรับสารละลายน้ำที่เจือจางมาก (น้ำ 1 ลิตร = 1,000 กรัม)
   • เปอร์เซ็นต์ของสารผสม อัตราส่วนของอนุภาค (เป็นกรัมอีกครั้ง) ของตัวถูกละลายต่อ 100 อนุภาคของสารละลายแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์
2. รู้ว่าข้อมูลใดที่คุณต้องการเพื่อหาความเข้มข้น ยกเว้นโมลาริตี (ดูด้านล่าง) วิธีทั่วไปในการเขียนความเข้มข้นตามที่ระบุไว้ข้างต้นต้องการให้คุณทราบมวลของตัวถูกละลายและมวลหรือปริมาตรของสารละลายที่ได้ ปัญหาทางเคมีจำนวนมากที่ต้องค้นหาความเข้มข้นของสารละลายไม่ได้ให้ข้อมูลนี้แก่คุณ ถ้าเป็นเช่นนั้นคุณจะต้องทำงานกับสิ่งที่คุณรู้เพื่อค้นหาข้อมูลนี้
   • ตัวอย่าง: สมมติว่าเราต้องหาความเข้มข้น (เป็นกรัมต่อลิตร) ของสารละลายที่ทำโดยการละลายเกลือ 1/2 ช้อนชาในน้ำ 2 ลิตร เรารู้ด้วยว่าเกลือ 1 ช้อนชามีค่าประมาณ 6 กรัม ในกรณีนี้การแปลงทำได้ง่าย - คูณ: 1/2 ช้อนชา x (6 กรัม / 1 ช้อนชา) = เกลือ 3 กรัม เกลือ 3 กรัมหารด้วย 2 ลิตรหรือน้ำ = 1.5 ก. / ล
3. เรียนรู้วิธีคำนวณโมลาริตี Molarity ต้องการให้คุณทราบจำนวนโมลของตัวถูกละลายของคุณ แต่สามารถอนุมานได้ง่ายหากคุณทราบมวลของตัวถูกละลายและสูตรทางเคมี องค์ประกอบทางเคมีแต่ละตัวมี "มวลโมลาร์" (MM) ซึ่งเป็นมวลเฉพาะสำหรับหนึ่งโมลของธาตุนั้น มวลโมลาร์เหล่านี้พบได้ในตารางธาตุ (โดยปกติจะอยู่ภายใต้สัญลักษณ์ทางเคมีและชื่อธาตุ) เพียงแค่เพิ่มมวลโมลาร์ของส่วนประกอบของตัวถูกละลายเพื่อให้ได้มวลโมลาร์ จากนั้นคูณมวลที่ทราบของตัวถูกละลายด้วย (1 / MM ของตัวถูกละลายของคุณ) เพื่อหาปริมาณตัวถูกละลายของคุณเป็นโมล
   • ตัวอย่าง: สมมติว่าเราต้องการหาค่าโมลาริตีของน้ำเกลือข้างต้น ในการสรุปเรามีเกลือ 3 กรัม (NaCl) ในน้ำ 2 ลิตร เริ่มต้นด้วยการค้นหาว่ามวลโมลาร์ของ Na และ Cl เป็นเท่าใดโดยดูจากตารางธาตุ Na = ประมาณ 23 g / mol และ Cl = ประมาณ 35.5 g / mol ดังนั้น MM ของ NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g / mol NaCl 3 กรัม x (1 โมล NaCl / 58.5 กรัม NaCl) = 0.051 โมล NaCl 0.051 โมล NaCl / น้ำ 2 ลิตร = .026 M NaCl
4. ฝึกแบบฝึกหัดมาตรฐานเกี่ยวกับการคำนวณความเข้มข้น ความรู้ข้างต้นคือสิ่งที่คุณต้องใช้ในการคำนวณความเข้มข้นในสถานการณ์ง่ายๆ หากคุณทราบมวลหรือปริมาตรของสารละลายและปริมาณของตัวถูกละลายที่เพิ่มโดยหลักการหรือคุณสามารถอนุมานได้จากข้อมูลที่ให้ไว้ในข้อความนี้คุณควรจะวัดความเข้มข้นของสารละลายได้อย่างง่ายดายเพื่อคำนวณ ทำโจทย์ฝึกฝนเพื่อพัฒนาทักษะของคุณ ดูตัวอย่างแบบฝึกหัดด้านล่าง:
   • ค่าโมลาริตีของ NaCL ในสารละลาย 400 มล. ได้จากการเติม NaCl 1.5 กรัมลงในน้ำเป็นเท่าใด?
   • ความเข้มข้นของสารละลายที่ทำโดยการเติมตะกั่ว (Pb) 0.001 กรัมต่อน้ำ 150 ลิตรมีความเข้มข้นเท่าใด (น้ำ 1 ลิตร = 1,000 กรัม) ในกรณีนี้ปริมาตรของสารละลายจะเพิ่มขึ้นเป็นจำนวนน้อยโดยการเติมสารดังนั้นคุณสามารถใช้ปริมาตรของตัวทำละลายเป็นปริมาตรของสารละลายได้
   • หาความเข้มข้นในหน่วยกรัมต่อลิตรของสารละลาย 0.1 ลิตรโดยเติม 1/2 โมล KCl ลงในน้ำ สำหรับปัญหานี้คุณต้องทำงานจากหน้าไปหลังโดยใช้มวลโมลาร์ของ KCL เพื่อคำนวณจำนวนกรัมของ KCl ในตัวถูกละลาย

ส่วนที่ 2 จาก 3: การไตเตรท

1. ทำความเข้าใจว่าเมื่อใดควรใช้การไตเตรท การไตเตรทเป็นเทคนิคที่นักเคมีใช้ในการคำนวณปริมาณตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย ในการไตเตรทคุณต้องสร้างปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างตัวถูกละลายและตัวทำปฏิกิริยาอื่น (โดยปกติจะละลายด้วย) เนื่องจากคุณทราบปริมาณที่แน่นอนของรีเอเจนต์ที่สองของคุณและคุณทราบสมการทางเคมีของปฏิกิริยาระหว่างรีเอเจนต์และตัวถูกละลายคุณจึงสามารถคำนวณปริมาณตัวถูกละลายของคุณได้โดยการวัดปริมาณรีเอเจนต์ที่คุณต้องการสำหรับปฏิกิริยากับตัวถูกละลาย เสร็จสมบูรณ์
   • ดังนั้นการไตเตรทจึงมีประโยชน์มากในการคำนวณความเข้มข้นของสารละลาย หากคุณไม่ทราบว่าในตอนแรกมีการเติมตัวถูกละลายเข้าไปเท่าใด
   • หากคุณทราบว่ามีตัวถูกละลายอยู่ในสารละลายเท่าใดก็ไม่จำเป็นต้องไตเตรตเพียงแค่วัดปริมาตรของสารละลายของคุณและคำนวณความเข้มข้นตามที่อธิบายไว้ในตอนที่ 1
2. ตั้งค่าอุปกรณ์ไตเตรทของคุณ ในการไตเตรทที่แม่นยำคุณต้องมีอุปกรณ์ที่สะอาดถูกต้องและเป็นมืออาชีพ ใช้ขวดหรือบีกเกอร์ของ Erlenmeyer ภายใต้บิวเรตที่ปรับเทียบแล้วซึ่งติดอยู่กับที่ใส่บิวเรตต์ หัวฉีดของบิวเรตต์ควรอยู่ที่คอขวดหรือบีกเกอร์โดยไม่ต้องสัมผัสกับผนัง
   • ตรวจสอบให้แน่ใจว่าอุปกรณ์ทั้งหมดได้รับการทำความสะอาดก่อนหน้านี้ล้างด้วยน้ำปราศจากไอออนและเช็ดให้แห้ง
3. เติมขวดและบิวเรตต์ วัดสารละลายที่ไม่รู้จักในปริมาณเล็กน้อยอย่างแม่นยำ เมื่อละลายสารจะแพร่กระจายอย่างสม่ำเสมอผ่านตัวทำละลายดังนั้นความเข้มข้นของสารละลายตัวอย่างขนาดเล็กนี้จะเท่ากับของสารละลายเดิม เติมบิวเรตต์ของคุณด้วยสารละลายที่มีความเข้มข้นซึ่งจะทำปฏิกิริยากับสารละลายของคุณ จดบันทึกปริมาตรที่แน่นอนของสารละลายในบิวเรตต์ - ลบปริมาตรสุดท้ายเพื่อหาสารละลายทั้งหมดที่ใช้ในปฏิกิริยา
   • ใส่ใจ: หากปฏิกิริยาระหว่างสารละลายในบิวเรตต์และตัวถูกละลายในขวดไม่แสดงปฏิกิริยาใด ๆ คุณจะทำได้ ตัวบ่งชี้ ในขวด สิ่งเหล่านี้ใช้ในทางเคมีเพื่อให้สัญญาณภาพเมื่อการแก้ปัญหามาถึงจุดที่เท่ากันหรือจุดสิ้นสุด โดยทั่วไปตัวบ่งชี้จะใช้สำหรับการไตเตรทเพื่อตรวจสอบปฏิกิริยากรดเบสและรีดอกซ์ แต่ก็มีตัวบ่งชี้อื่น ๆ เช่นกัน ปรึกษาตำราเคมีหรือดูบนอินเทอร์เน็ตเพื่อหาตัวบ่งชี้ที่เหมาะสมสำหรับปฏิกิริยาของคุณ
4. เริ่มการไตเตรท ค่อยๆเติมสารละลายจากบิวเรตต์ ("ไตแตรนต์") ลงในขวด ใช้แท่งกวนแม่เหล็กหรือแท่งกวนแก้วค่อยๆผสมสารละลายในขณะที่กำลังเกิดปฏิกิริยา หากสารละลายของคุณทำปฏิกิริยาอย่างเห็นได้ชัดคุณควรเห็นสัญญาณบางอย่างที่บ่งบอกว่ากำลังเกิดปฏิกิริยา - เปลี่ยนสีฟองอากาศสารตกค้าง ฯลฯ หากคุณใช้ตัวบ่งชี้คุณอาจเห็นทุกหยดไหลผ่านบิวเรตต์ลงในขวดที่ถูกต้อง เปลี่ยนสี.
   • หากปฏิกิริยาส่งผลให้ค่า pH หรือศักยภาพเปลี่ยนแปลงไปคุณสามารถเพิ่มเครื่องอ่านค่า pH หรือโพเทนชิออมิเตอร์ลงในขวดเพื่อวัดความคืบหน้าของปฏิกิริยาเคมี
   • สำหรับการไตเตรทที่แม่นยำยิ่งขึ้นให้ตรวจสอบค่า pH หรือศักยภาพตามข้างต้นและสังเกตทุกครั้งว่าปฏิกิริยาดำเนินไปอย่างไรหลังจากเติมไตแตรนต์จำนวนเล็กน้อย พล็อตความเป็นกรดของสารละลายหรือความเป็นไปได้เทียบกับปริมาตรของไตเตรทที่เพิ่มเข้ามา คุณจะเห็นการเปลี่ยนแปลงอย่างชัดเจนในความชันของเส้นโค้งที่จุดสมมูลของการตอบสนอง
5. ชะลอการไตเตรทของคุณ ในขณะที่ปฏิกิริยาทางเคมีของคุณใกล้ถึงจุดสิ้นสุดให้ชะลอการไตเตรทไปสู่ความก้าวหน้าแบบลดลง หากคุณกำลังใช้ไฟแสดงสถานะคุณอาจสังเกตเห็นว่าสีจะกะพริบนานขึ้น ตอนนี้ให้ไตเตรทต่อไปอย่างช้าที่สุดจนกว่าคุณจะสามารถระบุการลดลงที่แน่นอนซึ่งจะทำให้ปฏิกิริยาของคุณไปถึงจุดสิ้นสุด ในกรณีของตัวบ่งชี้โดยทั่วไปคุณจะดูการเปลี่ยนแปลงสีที่ยั่งยืนที่สุดที่เป็นไปได้ในการตอบสนอง
   • บันทึกปริมาตรสุดท้ายในบิวเรตต์ของคุณ การลบสิ่งนี้ออกจากปริมาตรเริ่มต้นในบิวเรตต์คุณจะพบปริมาตรที่แน่นอนของไตแทรนต์ที่คุณใช้
6. คำนวณปริมาณตัวถูกละลายในสารละลายของคุณ ใช้สมการเคมีสำหรับปฏิกิริยาระหว่างไตเตรทกับสารละลายเพื่อหาจำนวนโมลของตัวถูกละลายในขวดของคุณ เมื่อคุณพบจำนวนโมลของตัวถูกละลายแล้วคุณสามารถหารด้วยปริมาตรของสารละลายในขวดเพื่อหาโมลาริตีของสารละลายหรือแปลงจำนวนโมลเป็นกรัมแล้วหารด้วยปริมาตรของสารละลาย เพื่อให้ได้ความเข้มข้นเป็น g / L สิ่งนี้ต้องการความรู้พื้นฐานเล็กน้อยเกี่ยวกับ stoichiometry
   • ตัวอย่างเช่นสมมติว่าเราใช้ NaOH 0.5 M 25 มล. ในการไตเตรทสารละลาย HCl ในน้ำจนถึงจุดสมมูล สารละลาย HCl มีปริมาตร 60 มล. สำหรับการไตเตรท วิธีแก้ปัญหาของเรามี HCl กี่โมล?
   • ในการเริ่มต้นเรามาดูสมการเคมีสำหรับปฏิกิริยาของ NaOH และ HCl: NaOH + HCl> H₂O + NaCl
   • ในกรณีนี้ NaOH 1 โมเลกุลจะทำปฏิกิริยากับ HCl 1 โมเลกุลกับน้ำและ NaCl ของผลิตภัณฑ์ ดังนั้นเนื่องจากคุณเพิ่ม NaOH เพียงพอที่จะทำให้ HCl ทั้งหมดเป็นกลางจำนวนโมลของ NaOH ที่ใช้ในปฏิกิริยาจะเท่ากับจำนวนโมลของ HCl ในขวด
   • ลองหาว่า NaOH เป็นจำนวนเท่าใดในโมล NaOH 25 มล. = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 โมล NaOH
   • เนื่องจากเราอนุมานจากสมการปฏิกิริยาว่าจำนวนโมลของ NaOH ที่ใช้ในปฏิกิริยา = จำนวนโมลของ HCl ในสารละลายตอนนี้เรารู้แล้วว่ามี HCl 0.0125 โมลในสารละลาย
7. คำนวณความเข้มข้นของสารละลายของคุณ เมื่อคุณทราบปริมาณตัวถูกละลายในสารละลายของคุณแล้วคุณสามารถหาความเข้มข้นในรูปของโมลาริตีได้โดยง่าย เพียงแค่หารจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายของคุณด้วยปริมาตรของตัวอย่างสารละลายของคุณ (ไม่ ปริมาตรของปริมาณที่มากขึ้นที่คุณนำตัวอย่างมา) ผลลัพธ์ที่ได้คือโมลาริตีของสารละลายของคุณ!
   • ในการหาโมลาริตีของตัวอย่างข้างต้นให้หารจำนวนโมลของ HCl ด้วยปริมาตรในขวด 0.0125 โมล HCl x (1 / 0.060 L) = 0.208 ล้าน HCl.
   • ในการแปลงโมลาริตีเป็น g / L, ppm หรือเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบให้แปลงจำนวนโมลของตัวถูกละลายของคุณเป็นมวล (โดยใช้มวลโมลาร์ของตัวถูกละลายของคุณ) สำหรับ ppm และเปอร์เซ็นต์ของสารประกอบคุณต้องแปลงปริมาตรด้วย ของวิธีการแก้ปัญหาของคุณเป็นมวล (โดยใช้ปัจจัยการแปลงเช่นความหนาแน่นหรือเพียงแค่ชั่งน้ำหนัก) จากนั้นคูณผลลัพธ์ด้วย 10 หรือ 10 ตามลำดับ

ส่วนที่ 3 ของ 3: การกำหนดความเค็มในตู้ปลา

1. เก็บตัวอย่างน้ำจากถังของคุณ บันทึกระดับเสียงอย่างแม่นยำ ถ้าเป็นไปได้ให้วัดปริมาตรเป็นหน่วย SI เช่น mL ซึ่งง่ายต่อการแปลงเป็น L
   • ในตัวอย่างนี้เราทดสอบความเค็มของน้ำในตู้ปลาความเข้มข้นของเกลือ (NaCl) ในน้ำ สมมติว่าเราเก็บตัวอย่างน้ำเพื่อจุดประสงค์นี้ 3 มล จากพิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำแล้วกำหนดคำตอบสุดท้ายที่จะได้รับ กรัม / ลิตร
2. ไตเตรทตัวอย่างน้ำ เลือกไตเตรทที่ก่อให้เกิดปฏิกิริยาที่มองเห็นได้ชัดเจนในตัวถูกละลาย ในกรณีนี้เราใช้สารละลาย 0.25 M AgNO₃ (ซิลเวอร์ไนเตรต) ซึ่งเป็นสารประกอบที่สร้างเกลือคลอรีนที่ไม่ละลายน้ำเมื่อทำปฏิกิริยากับ NaCl ในปฏิกิริยาต่อไปนี้: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl เกลือ (AgCl) จะมองเห็นเป็นกากสีขาวขุ่นที่ลอยอยู่และสามารถแยกออกจากสารละลายได้
   • ไตเตรทซิลเวอร์ไนเตรตจากบิวเรตต์หรือเข็มฉีดขนาดเล็กลงในตัวอย่างตู้ปลาจนสารละลายขุ่น ด้วยตัวอย่างขนาดเล็กสิ่งสำคัญคือ เป๊ะ กำหนดปริมาณซิลเวอร์ไนเตรตที่คุณเติม - ศึกษาแต่ละหยดอย่างรอบคอบ
3. ทำต่อไปจนกว่าปฏิกิริยาจะสิ้นสุด เมื่อซิลเวอร์ไนเตรตหยุดทำให้สารละลายขุ่นมัวคุณสามารถสังเกตจำนวนมิลลิลิตรที่เติมได้ ไตเตรท AgNO3 ช้ามาก และสังเกตการแก้ปัญหาอย่างใกล้ชิดโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อจุดสิ้นสุดเข้าใกล้
   • สมมติว่ามี 3mL ของ 0.25 M AgNO₃ เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับปฏิกิริยาที่จะยุติลงและน้ำก็ไม่ขุ่นมัวอีกต่อไป
4. กำหนดจำนวนโมลของไตเตรท ขั้นตอนนี้ง่ายมาก - คูณปริมาตรของไตเตรทที่คุณเพิ่มด้วยโมลาริตี สิ่งนี้จะให้จำนวนโมลของไตเตรทที่ใช้
   • 3 มล. x 0.25 M = 0.003 L x (.25 โมล AgNO₃/ 1 ลิตร) = 0.000075 โมล AgNO₃.
5. กำหนดจำนวนโมลของตัวถูกละลายของคุณ ใช้สมการปฏิกิริยาเพื่อแปลงจำนวนโมลของ AgNO₃ ถงโมลของ NaCl สมการปฏิกิริยาคือ: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl เพราะ 1 โมล AgNO₃ ทำปฏิกิริยากับ NaCl 1 โมลตอนนี้เรารู้แล้วว่าจำนวนโมลของ NaCl ในสารละลายของเรา = จำนวนโมลของ AgNO₃ ที่เพิ่มเข้ามา: 0.000075 โมล
   • ในกรณีนี้: 1 โมลของ AgNO₃ ทำปฏิกิริยากับ NaCl 1 โมล แต่ถ้าไตเตรท 1 โมลทำปฏิกิริยากับ 2 โมลของตัวถูกละลายเราจะคูณจำนวนโมลของไตเตรทด้วย 2 เพื่อให้ได้จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
   • ในทางตรงกันข้ามหากไตเตรท 2 โมลทำปฏิกิริยากับ 1 โมลของตัวถูกละลายเราก็จะหารจำนวนโมลของไตเตรทด้วยสอง
   • กฎเหล่านี้สอดคล้องกันตามสัดส่วนของไตเตรท 3 โมลและตัวถูกละลาย 1 โมลหัวไตเติ้ล 4 โมลและตัวถูกละลาย 1 โมล ฯลฯ เช่นเดียวกับไตเตรท 1 โมลและตัวถูกละลาย 3 โมลหัวไตเตรท 1 โมลและตัวถูกละลาย 4 โมล เป็นต้น
6. แปลงจำนวนโมลตัวถูกละลายของคุณเป็นกรัม ในการทำเช่นนี้คุณจะต้องคำนวณมวลโมลาร์ของตัวถูกละลายและคูณด้วยจำนวนโมลของตัวถูกละลายของคุณ ในการหามวลโมลาร์ของ NaCl ให้ใช้ตารางธาตุเพื่อค้นหาและเพิ่มน้ำหนักอะตอมของเกลือ (Na) และคลอไรด์ (Cl)
   • MM Na = 22,990. MM Cl = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58.443 ก. / โมล
   • 0.000075 โมล NaCl x 58.442 กรัม / โมล = 0.00438 โมล NaCl
   • ใส่ใจ: หากมีโมเลกุลมากกว่าหนึ่งชนิดในอะตอมคุณต้องเพิ่มมวลโมลาร์ของอะตอมนั้นหลาย ๆ ครั้ง ตัวอย่างเช่นถ้าคุณเป็นมวลโมลาร์ของ AgNO₃คุณจะต้องเพิ่มมวลของออกซิเจนสามเท่าเนื่องจากมีออกซิเจนสามอะตอมในโมเลกุล
7. คำนวณความเข้มข้นขั้นสุดท้าย เรามีมวลของตัวถูกละลายเป็นกรัมและเราทราบปริมาตรของสารละลายทดสอบ สิ่งที่เราต้องทำตอนนี้คือหาร 0.00438 g NaCl / 0.003 L = NaCl / L 1.46 กรัม
   • ความเค็มของน้ำทะเลอยู่ที่ประมาณ 35 g NaCl / L พิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำของเรามีความเค็มไม่เพียงพอสำหรับปลาทะเล

เคล็ดลับ

• แม้ว่าตัวถูกละลายและตัวทำละลายอาจอยู่ในสถานะที่ต่างกัน (ของแข็งของเหลวหรือก๊าซ) เมื่อแยกออกจากกันสารละลายที่เกิดขึ้นเมื่อสารละลายจะอยู่ในสถานะเดียวกับสถานะของตัวทำละลาย
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• ใช้พลาสติกใสหรือแก้วเท่านั้น
• นี่คือวิดีโอตัวอย่าง: [1]

คำเตือน

• เก็บสารละลาย AgNO3 ไว้ในขวดสีเข้มที่ปิดสนิท มีความไวต่อแสง
• ระมัดระวังเมื่อทำงานกับกรดแก่หรือเบสแก่ ตรวจสอบให้แน่ใจว่ามีอากาศบริสุทธิ์เพียงพอในห้อง
• สวมแว่นตานิรภัยและถุงมือ
• หากคุณต้องการได้เงินกลับคืนมาให้สังเกตสิ่งต่อไปนี้: Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (s) จำไว้ว่า (s) หมายถึงของแข็ง