เนื้อหา

• ที่จะก้าว
• ส่วนที่ 1 ของ 4: การทำความเข้าใจโครงสร้าง
• ส่วนที่ 2 ของ 4: การทำความเข้าใจสัญลักษณ์และการตั้งชื่อ
• ส่วนที่ 3 ของ 4: การอ่านเลขอะตอม
• ส่วนที่ 4 ของ 4: การอ่านมวลอะตอม

ตารางธาตุเป็นรายการของธาตุ 118 ที่ค้นพบจนถึงตอนนี้ มีสัญลักษณ์และตัวเลขหลายตัวที่บ่งบอกถึงความแตกต่างขององค์ประกอบในขณะที่โครงสร้างของตารางจะจัดองค์ประกอบตามความคล้ายคลึงกัน คุณสามารถอ่านตารางธาตุโดยใช้แนวทางด้านล่าง

ที่จะก้าว

ส่วนที่ 1 ของ 4: การทำความเข้าใจโครงสร้าง

1. ลองนึกถึงตารางธาตุว่ามันเริ่มต้นที่ด้านซ้ายบนและสิ้นสุดที่ส่วนท้ายของแถวสุดท้ายด้านล่างและด้านขวา ตารางมีโครงสร้างจากซ้ายไปขวาตามลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในอะตอมเดียว
   • ไม่ครบทุกแถวหรือทุกคอลัมน์ ในขณะที่อาจมีช่องว่างตรงกลางให้อ่านตารางจากซ้ายไปขวา ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีเลขอะตอม 1 และอยู่ที่มุมบนซ้าย ฮีเลียมมีเลขอะตอม 2 อยู่ที่มุมขวาบน
   • โดยทั่วไปองค์ประกอบ 57 ถึง 71 จะแสดงเป็นส่วนย่อยที่มุมล่างขวาของตาราง สิ่งเหล่านี้คือ "ธาตุดินหายาก"
2. ในแต่ละคอลัมน์ของตารางคุณจะพบ "กลุ่ม" ขององค์ประกอบ มี 18 คอลัมน์
   • ใช้คำว่า "การอ่านกลุ่ม" เพื่ออ่านจากบนลงล่าง
   • โดยปกติจะมีการระบุหมายเลขไว้เหนือคอลัมน์ อย่างไรก็ตามมันยังสามารถอยู่ภายใต้กลุ่มอื่น ๆ เช่นโลหะ
   • การนับเลขที่ใช้ในตารางธาตุแตกต่างกันมาก อาจเป็นอักษรโรมัน (IA) อาหรับ (1A) หรือตัวเลข 1 ถึง 18
   • ไฮโดรเจนสามารถอยู่ในตระกูลฮาโลเจนและโลหะอัลคาไลหรือทั้งสองอย่าง
3. ในแต่ละแถวของตารางคุณจะพบ "จุด" ขององค์ประกอบ มีทั้งหมด 7 ช่วงเวลา ใช้วลี "read along a period" เพื่ออ่านจากซ้ายไปขวา
   • โดยปกติแล้วจุดจะมีหมายเลข 1 ถึง 7 ทางด้านซ้ายของตาราง
   • แต่ละช่วงเวลามีค่ามากกว่าช่วงสุดท้าย สิ่งนี้เกี่ยวข้องกับการเพิ่มระดับพลังงานของอะตอมในตารางธาตุ
4. ทำความเข้าใจกลุ่มเพิ่มเติมเกี่ยวกับโลหะกึ่งโลหะและอโลหะ สีแตกต่างกันไปมาก
   • กลุ่มโลหะมีสีเดียว อย่างไรก็ตามไฮโดรเจนมักมีสีและกลุ่มเดียวกันกับอโลหะ โลหะมีความมันวาวมักจะแข็งที่อุณหภูมิห้องนำความร้อนและไฟฟ้าได้และมีความอ่อนตัวและอ่อนตัวได้
   • อโลหะมีสีเหมือนกัน เหล่านี้คือองค์ประกอบ C-6 ถึง Rn-86 รวมถึง H-1 (ไฮโดรเจน) ไม่มีความมันวาวนำความร้อนและไฟฟ้าและไม่อ่อนตัว โดยปกติจะก่อตัวเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้องและอาจเป็นของแข็งก๊าซหรือของเหลว
   • โลหะกึ่งโลหะ / โลหะผสมมักจะมีสีม่วงหรือสีเขียวเป็นส่วนผสมของอีกสองสี เส้นเป็นเส้นทแยงมุมขยายจากองค์ประกอบ B-5 ถึง At-85 พวกเขามีคุณสมบัติบางอย่างของโลหะและบางส่วนของอโลหะ
5. โปรดทราบว่าบางครั้งองค์ประกอบจะแสดงอยู่ในตระกูลด้วย เหล่านี้คือโลหะอัลคาไล (1A) โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (2A) ฮาโลเจน (7A) ก๊าซมีตระกูล (8A) และอะตอมของคาร์บอน (4A)
   • ตัวเลขอาจเป็นตัวเลขโรมันอารบิกหรือตัวเลขมาตรฐาน

ส่วนที่ 2 ของ 4: การทำความเข้าใจสัญลักษณ์และการตั้งชื่อ

1. อ่านสัญลักษณ์ก่อน ประกอบด้วยตัวอักษรหนึ่งหรือสองตัวและเป็นมาตรฐานในหลายภาษา
   • สัญลักษณ์สามารถมาจากชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบหรือนิกายที่ใช้กันทั่วไป
   • ในหลายกรณีสัญลักษณ์จะเป็นไปตามหลักการตั้งชื่อภาษาอังกฤษเช่น Helium หรือ "He" อย่างไรก็ตามไม่ใช่กฎที่คุณสามารถสันนิษฐานได้ ตัวอย่างเช่นเหล็กคือ "Fe" ด้วยเหตุนี้จึงมักจดจำการผสมสัญลักษณ์ / ชื่อเพื่อใช้อ้างอิงอย่างรวดเร็ว
2. ดูชื่อสามัญ. ตรงด้านล่างสัญลักษณ์ สิ่งนี้แตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับภาษาที่ใช้เขียนตารางธาตุ

ส่วนที่ 3 ของ 4: การอ่านเลขอะตอม

1. อ่านตารางธาตุตามเลขอะตอมตรงกลางด้านบนของกล่องของแต่ละองค์ประกอบ ดังที่กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ระบบจะเรียงลำดับจากบนซ้ายไปขวาล่าง การรู้เลขอะตอมเป็นวิธีที่เร็วที่สุดในการค้นหาข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับองค์ประกอบ
2. เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมเดียวของธาตุ
3. การเพิ่มหรือลบโปรตอนจะสร้างองค์ประกอบที่แตกต่างกัน
4. การหาจำนวนโปรตอนในอะตอมเป็นการกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนด้วย อะตอมมีอิเล็กตรอนมากพอ ๆ กับโปรตอน
   • โปรดทราบว่ามีข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้ เมื่ออะตอมสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนจะกลายเป็นไอออนที่มีประจุไฟฟ้า
   • หากมีเครื่องหมายบวกถัดจากสัญลักษณ์ขององค์ประกอบแสดงว่ามีประจุบวก ด้วยสัญลักษณ์ลบจะมีประจุเป็นลบ
   • หากไม่มีสัญลักษณ์บวกหรือลบและปัญหาทางเคมีของคุณไม่เกี่ยวกับไอออนจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนอาจเท่ากัน

ส่วนที่ 4 ของ 4: การอ่านมวลอะตอม

1. กำหนดมวลอะตอม นี่คือตัวเลขด้านล่างชื่อสามัญขององค์ประกอบ
   • แม้ว่ามวลอะตอมจะเพิ่มขึ้นจากด้านซ้ายบนของระบบไปยังด้านล่างขวา แต่ก็ไม่เป็นความจริงในทุกกรณี
2. เข้าใจว่าองค์ประกอบส่วนใหญ่แสดงด้วยตำแหน่งทศนิยม มวลอะตอมคือจำนวนอนุภาคทั้งหมดในนิวเคลียส อย่างไรก็ตามมันเป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปที่แตกต่างกัน
3. ใช้มวลอะตอมเพื่อหาจำนวนนิวตรอนในอะตอมเดียว ปัดเศษมวลอะตอมให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุดคือเลขมวล จากนั้นคุณนำจำนวนโปรตอนออกจากจำนวนมวลเพื่อกำหนดจำนวนนิวตรอน
   • ตัวอย่างเช่นมวลอะตอมของเหล็กเท่ากับ 55.847 ดังนั้นมวลของมันจึงเป็น 56 ธาตุมีโปรตอน 26 ตัว 56 (เลขมวล) ลบ 26 (โปรตอน) คือ 30 โดยปกติจะมี 30 นิวตรอนในอะตอมของเหล็กเดียว
   • การเปลี่ยนจำนวนนิวตรอนในอะตอมเป็นไอโซโทปซึ่งเป็นอะตอมรุ่นที่หนักกว่าหรือเบากว่า