เนื้อหา

• ขั้นตอน
• คำแนะนำ

สมการไอออนิกสุทธิเป็นส่วนสำคัญของเคมีเนื่องจากเป็นเพียงอนุภาคที่เปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเคมี มักใช้ในปฏิกิริยาการลดออกซิเดชั่นปฏิกิริยาการเผาผลาญและปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของกรด - เบส ขั้นตอนพื้นฐานในการเขียนสมการไอออนิกสุทธิมีสามขั้นตอน: ปรับสมดุลของสมการโมเลกุลแปลงเป็นสมการไอออนิกเต็มรูปแบบ (ขึ้นอยู่กับว่าสารแต่ละชนิดมีอยู่ในสารละลายอย่างไร) และสุดท้ายเขียนสมการไอออนิกสุทธิ

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1 ของ 2: การทำความเข้าใจส่วนประกอบของสมการไอออนิก

1. 

   รู้ความแตกต่างระหว่างโมเลกุลและ สารประกอบไอออนิก. ขั้นตอนแรกในการเขียนสมการไอออนิกสุทธิคือการกำหนดสารประกอบไอออนิกในปฏิกิริยา สารประกอบไอออนิกคือสารประกอบที่แยกตัวออกจากไอออนในสารละลายในน้ำและมีประจุไฟฟ้า สารประกอบโมเลกุลเป็นสารประกอบที่ไม่เคยมีประจุไฟฟ้า พวกมันถูกสร้างขึ้นระหว่างอโลหะสองชนิดและบางครั้งเรียกว่าสารประกอบโควาเลนต์
   • สารประกอบไอออนิกสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างโลหะและอโลหะโลหะและไอออนพอลิอะตอมหรือไอออนหลายอะตอม
   • หากคุณไม่แน่ใจว่าสารประกอบนั้นคืออะไรคุณสามารถมองหาองค์ประกอบในสารประกอบนั้นบนตารางธาตุ

2. 

   
   
   รับรู้ถึงความสามารถในการละลายของสารประกอบ สารประกอบไอออนิกบางชนิดไม่สามารถละลายได้ในสารละลายในน้ำดังนั้นจึงไม่สามารถแยกตัวเป็นไอออนได้ คุณต้องระบุความสามารถในการละลายของสารประกอบแต่ละชนิดก่อนดำเนินการกับส่วนที่เหลือของสมการ ด้านล่างนี้เป็นบทสรุปของกฎสำหรับการละลาย ค้นหาแผ่นงานความสามารถในการละลายสำหรับข้อมูลรายละเอียดเพิ่มเติมและข้อยกเว้นที่ทราบสำหรับกฎเหล่านี้
   • ปฏิบัติตามกฎเหล่านี้ตามลำดับที่ระบุไว้ด้านล่าง:
   • เกลือ Na, K และ NH ทั้งหมด₄ ละลายทั้งหมด
   • ไม่มีเกลือทั้งหมด₃, ค₂ซ₃โอ₂, ClO₃และ ClO₄ ละลายทั้งหมด
   • เกลือ Ag, Pb และ Hg ทั้งหมด₂ ละลายทั้งหมด
   • เกลือ Cl, Br และ I ทั้งหมดละลายน้ำได้
   • เกลือ CO ทั้งหมด₃, O, S, OH, ป ณ₄, CrO₄, Cr₂โอ₇และอื่น ๆ₃ จะละลาย (ยกเว้นในบางกรณี)
   • เกลือทั้งหมด₄ ละลายทั้งหมด (ยกเว้นในบางกรณี)

3. 

   
   
   การกำหนดไอออนบวกและแอนไอออนในสารประกอบ ไอออนบวกเป็นไอออนบวกในสารประกอบและโดยปกติจะเป็นโลหะ แอนไอออนเป็นไอออนลบในสารประกอบและเป็นอโลหะ อโลหะบางชนิดสามารถสร้างไอออนบวกได้ แต่โลหะจะก่อตัวเป็นไอออนบวกเสมอ
   • ตัวอย่างเช่นใน NaCl Na คือไอออนบวกที่มีประจุบวกเนื่องจากเป็นโลหะและ Cl เป็นประจุลบที่มีประจุไฟฟ้าเนื่องจากเป็นอโลหะ

4. 

   
   
   รับรู้ไอออนพอลิอะตอมในปฏิกิริยา ไอออนโพลีอะตอมเป็นโมเลกุลที่มีประจุซึ่งเกาะติดกันแน่นและไม่แยกตัวออกระหว่างปฏิกิริยาทางเคมี สิ่งสำคัญคือต้องรู้จักไอออนโพลีอะตอมเนื่องจากมีประจุเฉพาะและไม่แยกตัวออกจากกัน ไอออนโพลีอะตอมสามารถมีประจุบวกหรือลบ
   • หากคุณกำลังเรียนวิชาเคมีทั่วไปคุณมักจะต้องจำไอออนของ polyatomic ทั่วไป
   • ไอออน polyatomic ทั่วไปบางชนิดคือ CO₃, NO₃, NO₂, ดังนั้น₄, ดังนั้น₃, ClO₄ และ ClO₃.
   • นอกจากนี้คุณยังสามารถค้นหาไอออนอื่น ๆ อีกมากมายในหนังสือเคมีหรือบนอินเทอร์เน็ต
   โฆษณา

ส่วนที่ 2 ของ 2: การเขียนสมการไอออนิกสุทธิ

1. 

   สมดุลสมการโมเลกุล ก่อนที่จะเขียนสมการไอออนิกสุทธิคุณต้องแน่ใจว่าสมการโมเลกุลของคุณสมดุล ในการสร้างสมดุลให้กับสมการคุณต้องเพิ่มค่าสัมประสิทธิ์ที่ด้านหน้าของสารประกอบเพื่อให้เลขอะตอมของแต่ละองค์ประกอบเท่ากันทั้งสองด้านของสมการ
   • เขียนจำนวนอะตอมที่ประกอบกันเป็นสารประกอบทั้งสองข้างของสมการ
   • เพิ่มค่าสัมประสิทธิ์ด้านหน้าขององค์ประกอบอื่นที่ไม่ใช่ออกซิเจนและไฮโดรเจนเพื่อให้สมดุลในแต่ละด้าน
   • ความสมดุลของอะตอมไฮโดรเจน
   • สมดุลอะตอมของออกซิเจน
   • นับจำนวนอะตอมในแต่ละด้านของสมการเพื่อให้แน่ใจว่าสมดุล
   • ตัวอย่างเช่น Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + นิ สมดุลเป็น 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3 นิ.

2. 

   ระบุสถานะของสารประกอบในสมการ หลายครั้งในปัญหามีคีย์เวิร์ดเพื่อแจ้งให้คุณทราบสถานะของแต่ละสารประกอบ มีกฎหลายประการที่จะช่วยกำหนดสถานะขององค์ประกอบหรือสารประกอบ
   • หากไม่ได้ระบุสถานะขององค์ประกอบให้ใช้สถานะที่พบในตารางธาตุ
   • ถ้าสารประกอบนั้นเรียกว่าสารละลายคุณสามารถเขียนเป็นน้ำหรือ (dd).
   • หากมีน้ำอยู่ในสมการคุณต้องตรวจสอบว่าสารประกอบไอออนิกละลายน้ำได้หรือไม่โดยใช้สเปรดชีตการละลาย ถ้าความสามารถในการละลายสูงสารประกอบจะเป็นน้ำ (dd) ถ้าความสามารถในการละลายต่ำสารประกอบจะเป็นของแข็ง (ร).
   • หากไม่มีน้ำสารประกอบไอออนิกจะเป็นของแข็ง (ร).
   • หากปัญหาเป็นกรดหรือพื้นฐานแสดงว่าสารประกอบนั้นเป็นน้ำ (dd).
   • ตัวอย่างเช่น 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3 นิ. รูปแบบองค์ประกอบของ Cr และ Ni อยู่ในสถานะของแข็ง NiCl₂ และ CrCl₃ สารประกอบไอออนิกสามารถละลายได้ดังนั้นจึงเป็นน้ำ เขียนสมการใหม่เป็น: 2Cr_(ร) + 3NiCl_2(dd) -> 2CrCl_3(dd) + 3 นิ_(ร).

3. 

   พิจารณาว่าสารประกอบใดที่จะแยกตัวออก (แยกตัวเป็นไอออนบวกและแอนไอออน) ในสารละลาย เมื่อสารหรือสารประกอบแตกตัวจะแยกตัวออกเป็นไอออนที่มีประจุบวก (ไอออนบวก) และไอออนที่มีประจุลบ (แอนไอออน) นี่คือส่วนประกอบที่จะถูกปรับสมดุลที่ส่วนท้ายของสมการไอออนิกสุทธิ
   • ของแข็งของเหลวก๊าซสารประกอบโมเลกุลสารประกอบไอออนิกที่ละลายได้ต่ำไอออนของพอลิอะตอมและกรดอ่อนจะไม่แยกตัวออกจากกัน
   • สารประกอบไอออนิกมีความสามารถในการละลายสูง (ใช้ตารางความสามารถในการละลาย) และกรดแก่จะแตกตัวเป็นไอออน 100% (HCl_(dd), HBr_(dd), สวัสดี_(dd), ซ₂ดังนั้น_4(dd), HClO_4(dd)และ HNO_3(dd)).
   • หมายเหตุแม้ว่าไอออนโพลีอะตอมมิกจะไม่แยกตัวออกจากกันอีกต่อไป แต่หากเป็นส่วนประกอบของสารประกอบนั้น แต่ก็แยกตัวออกจากสารประกอบ

4. 

   คำนวณประจุของแต่ละไอออนที่แยกตัวออกจากสารประกอบ โปรดจำไว้ว่าโลหะจะสร้างไอออนบวกและอโลหะจะสร้างไอออนลบ ใช้ตารางธาตุเพื่อกำหนดประจุขององค์ประกอบ คุณต้องสร้างสมดุลของประจุของแต่ละไอออนในสารประกอบ
   • ในตัวอย่างนี้ NiCl₂ แยกออกเป็น Ni และ Cl ในขณะที่ CrCl₃ แบ่งออกเป็น Cr และ Cl
   • Ni มีประจุ 2+ เนื่องจาก Cl มีประจุลบ แต่มี 2 อะตอม ดังนั้นเราต้องทำให้ Cl ไอออนลบ 2 ตัวสมดุลกัน Cr มีประจุ 3+ ดังนั้นเราจึงต้องปรับสมดุลของ Cl ไอออนลบ 3 ตัว
   • โปรดจำไว้ว่าไอออนของพอลิอะตอมมีประจุเฉพาะ

5. 

   เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ สิ่งใดก็ตามที่แยกตัวออกหรือแตกตัวเป็นไอออน (กรดแก่) จะแยกออกเป็นสองไอออนแยกกัน สถานะของสารยังคงอยู่ (dd) แต่ให้แน่ใจว่าสมการยังคงสมดุล
   • ของแข็งของเหลวก๊าซกรดอ่อนและสารประกอบไอออนิกที่ละลายได้ต่ำจะไม่เปลี่ยนสถานะหรือแยกตัวเป็นไอออน เราเก็บไว้เหมือนเดิม
   • สารโมเลกุลจะกระจายตัวในสารละลายดังนั้นสถานะจึงเปลี่ยนเป็น (dd). สามข้อยกเว้น ไม่ใช่ กลายเป็น (dd) คือ: CH_4(k), ค₃ซ_8(k)และ C₈ซ_18(ล).
   • จากตัวอย่างข้างต้นสมการไอออนิกเต็มจะมีลักษณะดังนี้: 2Cr_(ร) + 3 นิ_(dd) + 6Cl_(dd) -> 2Cr_(dd) + 6Cl_(dd) + 3 นิ_(ร). เมื่อ Cl ไม่มีอยู่ในสารประกอบจะไม่ใช่สสารสองเฟสดังนั้นเราจึงคูณค่าสัมประสิทธิ์ด้วยจำนวนอะตอมในสารประกอบเพื่อให้ได้ Cl 6 ไอออนทั้งสองด้านของสมการ

6. 

   ลบอิออนสมดุลโดยการยกเลิกไอออนเดียวกันในแต่ละด้านของสมการ คุณสามารถยกเลิกได้ก็ต่อเมื่อทั้งสองด้านเหมือนกันทุกประการ (ประจุเลขอะตอม ฯลฯ ) เขียนสมการใหม่โดยไม่มีสารที่ทำลายได้
   • หลังจากทำตัวอย่างเสร็จแล้วเรามีไอออนสมดุล Cl ที่ยกเลิกได้ 6 ตัวในแต่ละด้าน สมการไอออนิกสุทธิคือ 2Cr_(ร) + 3 นิ_(dd) -> 2Cr_(dd) + 3 นิ_(ร).
   • ถ้าคุณถูกต้องประจุทั้งหมดที่ด้านของสารตั้งต้นควรเท่ากับประจุรวมที่ด้านผลิตภัณฑ์ในสมการไอออนิกสุทธิ
   โฆษณา

คำแนะนำ

• เขียนสถานะของสารทั้งหมดในสมการถ้าไม่ใช่คุณ จะ เสียแต้ม.