เนื้อหา

• ขั้นตอน
• วิธีที่ 1 จาก 4: การคำนวณเปอร์เซ็นต์โดยใช้สูตรน้ำหนัก / ปริมาตร
• วิธีที่ 2 จาก 4: การเตรียมสารละลายโมเลกุล
• วิธีที่ 3 จาก 4: สารละลายเจือจางของความเข้มข้นที่ทราบ
• วิธีที่ 4 จาก 4: การปฏิบัติตามข้อควรระวังด้านความปลอดภัย
• เคล็ดลับ
• คำเตือน
• อะไรที่คุณต้องการ

สารละลายเคมีอย่างง่ายสามารถเตรียมได้หลายวิธีที่บ้านหรือที่ทำงาน ไม่ว่าคุณจะทำสารละลายจากวัสดุที่เป็นผงหรือเจือจางของเหลว ก็สามารถระบุปริมาณที่ถูกต้องของแต่ละส่วนประกอบได้อย่างง่ายดาย เมื่อเตรียมสารละลายเคมี อย่าลืมใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลเพื่อหลีกเลี่ยงความเสียหาย

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 4: การคำนวณเปอร์เซ็นต์โดยใช้สูตรน้ำหนัก / ปริมาตร

1. 1 กำหนด เปอร์เซ็นต์ เนื้อหาเกี่ยวกับ น้ำหนัก/ ปริมาตรของสารละลาย เปอร์เซ็นต์แสดงจำนวนส่วนของสารที่อยู่ในสารละลายหนึ่งร้อยส่วน เมื่อนำไปใช้กับสารละลายเคมีหมายความว่าถ้าความเข้มข้น 1 เปอร์เซ็นต์สารละลาย 100 มิลลิลิตรจะมีสาร 1 กรัมนั่นคือ 1 มล. / 100 มล.
   • ตัวอย่างเช่น โดยน้ำหนัก: สารละลาย 10% โดยน้ำหนัก ประกอบด้วยสาร 10 กรัมที่ละลายในสารละลาย 100 มิลลิลิตร
   • ตัวอย่างเช่น โดยปริมาตร: สารละลาย 23 เปอร์เซ็นต์โดยปริมาตรประกอบด้วยสารประกอบของเหลว 23 มิลลิลิตรในทุกๆ 100 มิลลิลิตรของสารละลาย
2. 2 กำหนดปริมาตรของสารละลายที่คุณต้องการเตรียม ในการค้นหามวลที่ต้องการของสาร คุณต้องกำหนดปริมาตรสุดท้ายของสารละลายที่คุณต้องการก่อน ปริมาณนี้ขึ้นอยู่กับจำนวนโซลูชันที่คุณต้องการ ความถี่ที่คุณจะใช้ และความเสถียรของโซลูชันที่เสร็จสิ้นแล้ว
   • หากคุณต้องการใช้สารละลายที่สดใหม่ในแต่ละครั้ง ให้เตรียมเฉพาะปริมาณที่คุณต้องการสำหรับการใช้งานเพียงครั้งเดียว
   • หากสารละลายคงคุณสมบัติไว้เป็นเวลานาน คุณสามารถเตรียมปริมาณมากเพื่อใช้ในภายหลังได้
   • ตัวอย่าง: คุณต้องเตรียมสารละลาย NaCl 5% ที่มีปริมาตร 500 มล.
3. 3 คำนวณจำนวนกรัมของสารที่จำเป็นในการเตรียมสารละลาย ในการคำนวณจำนวนกรัมที่ต้องการ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้ จำนวนกรัม = (เปอร์เซ็นต์ที่ต้องการ) (ปริมาตรที่ต้องการ / 100 มล.) ในกรณีนี้ เปอร์เซ็นต์ที่ต้องการจะแสดงเป็นกรัม และปริมาตรที่ต้องการเป็นมิลลิลิตร
   • ตัวอย่าง: คุณต้องเตรียมสารละลาย NaCl 5% ที่มีปริมาตร 500 มล.
   • จำนวนกรัม = (5g) (500ml / 100ml) = 25 กรัม
   • หากให้ NaCl เป็นสารละลาย ให้ใช้ NaCl 25 มิลลิลิตรแทนผงกรัม แล้วลบปริมาตรนั้นออกจากปริมาตรสุดท้าย: NaCl 25 มิลลิลิตรต่อน้ำ 475 มิลลิลิตร
4. 4 ชั่งน้ำหนักสาร หลังจากที่คุณคำนวณมวลที่ต้องการของสารแล้ว คุณควรวัดปริมาณนี้ ใช้สเกลที่ปรับเทียบแล้ววางชามไว้บนนั้นแล้วตั้งศูนย์ ชั่งปริมาณสารที่ต้องการเป็นกรัมแล้วเทออก
   • ก่อนดำเนินการเตรียมสารละลายต่อไป ต้องแน่ใจว่าได้ทำความสะอาดจานชั่งน้ำหนักที่มีผงตกค้าง
   • ในตัวอย่างข้างต้น คุณต้องชั่งน้ำหนัก NaCl 25 กรัม
5. 5 ละลายสารในปริมาณของเหลวที่ต้องการ เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น น้ำถูกใช้เป็นตัวทำละลาย ใช้แก้วตวงและวัดปริมาณของเหลวที่ต้องการ จากนั้นละลายวัสดุที่เป็นผงในของเหลว
   • ลงชื่อในภาชนะที่คุณจะเก็บสารละลาย ระบุสารและความเข้มข้นของสารอย่างชัดเจน
   • ตัวอย่าง: ละลาย NaCl 25 กรัมในน้ำ 500 มิลลิลิตร ให้เป็นสารละลาย 5%
   • โปรดจำไว้ว่า หากคุณกำลังเจือจางสารเหลว เพื่อให้ได้ปริมาณน้ำที่ต้องการ ให้ลบปริมาตรของสารที่เติมออกจากปริมาตรสุดท้ายของสารละลาย: 500 มล. - 25 มล. = น้ำ 475 มล.

วิธีที่ 2 จาก 4: การเตรียมสารละลายโมเลกุล

1. 1 กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของสารที่ใช้โดยใช้สูตร น้ำหนักสูตร (หรือน้ำหนักโมเลกุลง่ายๆ) ของสารประกอบเขียนเป็นกรัมต่อโมล (g / mol) บนผนังขวด หากคุณไม่พบน้ำหนักโมเลกุลบนขวด ให้ดูออนไลน์
   • น้ำหนักโมเลกุลของสารคือมวล (เป็นกรัม) ของหนึ่งโมลของสารนั้น
   • ตัวอย่าง: น้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) คือ 58.44 g / mol
2. 2 กำหนดปริมาตรของสารละลายที่ต้องการเป็นลิตร การเตรียมสารละลายหนึ่งลิตรทำได้ง่ายมาก เนื่องจากโมลาริตีของสารละลายแสดงเป็นโมล/ลิตร อย่างไรก็ตาม อาจจำเป็นต้องสร้างมากหรือน้อยลิตรขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของสารละลาย ใช้ปริมาตรสุดท้ายเพื่อคำนวณจำนวนกรัมที่ต้องการ
   • ตัวอย่าง: จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 50 มล. โดยมีเศษโมลของ NaCl 0.75
   • ในการแปลงมิลลิลิตรเป็นลิตร ให้หารด้วย 1,000 แล้วได้ 0.05 ลิตร
3. 3 คำนวณจำนวนกรัมที่จำเป็นในการเตรียมสารละลายโมเลกุลที่ต้องการ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้: จำนวนกรัม = (ปริมาตรที่ต้องการ) (โมลาริตีที่ต้องการ) (น้ำหนักโมเลกุลตามสูตร) จำไว้ว่าปริมาตรที่ต้องการจะแสดงเป็นลิตร โมลาริตีมีหน่วยเป็นโมลต่อลิตร และน้ำหนักโมเลกุลตามสูตรคือกรัมต่อโมล
   • ตัวอย่าง: หากคุณต้องการเตรียมสารละลาย 50 มิลลิลิตรที่มีเศษโมลของ NaCl 0.75 (น้ำหนักโมเลกุลตามสูตร: 58.44 g / mol) คุณควรคำนวณจำนวนกรัมของ NaCl
   • จำนวนกรัม = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 กรัมของ NaCl
   • โดยการลดหน่วยการวัด คุณจะได้สารเป็นกรัม
4. 4 ชั่งน้ำหนักสาร ชั่งน้ำหนักตามจำนวนที่ต้องการโดยใช้เครื่องชั่งที่สอบเทียบอย่างเหมาะสม วางชามบนเครื่องชั่งและศูนย์ก่อนที่จะชั่งน้ำหนัก เพิ่มสารลงในชามจนกว่าจะได้มวลที่ต้องการ
   • ทำความสะอาดจานชั่งหลังการใช้งาน
   • ตัวอย่าง: น้ำหนัก 2.19 กรัมของ NaCl
5. 5 ละลายผงในปริมาณของเหลวที่ต้องการ เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น สารละลายส่วนใหญ่ใช้น้ำ ในกรณีนี้จะใช้ปริมาตรของเหลวเดียวกันกับที่ใช้ในการคำนวณมวลของสาร เติมสารลงในน้ำและคนให้เข้ากันจนละลายหมด
   • ลงนามในภาชนะด้วยสารละลาย ติดฉลากตัวถูกละลายและโมลาริตีอย่างชัดเจนเพื่อให้คุณใช้สารละลายได้ในภายหลัง
   • ตัวอย่าง: ใช้บีกเกอร์ (เครื่องมือวัดปริมาตร) ตวงน้ำ 50 มล. และละลาย NaCl 2.19 กรัมในนั้น
   • คนสารละลายจนผงละลายหมด

วิธีที่ 3 จาก 4: สารละลายเจือจางของความเข้มข้นที่ทราบ

1. 1 กำหนดความเข้มข้นของแต่ละสารละลาย เมื่อทำการเจือจางสารละลาย คุณจำเป็นต้องทราบความเข้มข้นของสารละลายดั้งเดิมและสารละลายที่คุณต้องการให้ได้วิธีนี้เหมาะสำหรับการเจือจางสารละลายเข้มข้น
   • ตัวอย่าง: เตรียมสารละลาย NaCl 1.5 M 75 มิลลิลิตรจากสารละลาย 5 M สารละลายสต็อกมีความเข้มข้น 5 M และจำเป็นต้องเจือจางให้มีความเข้มข้น 1.5 M
2. 2 กำหนดปริมาตรของสารละลายสุดท้าย จำเป็นต้องค้นหาปริมาณของโซลูชันที่คุณต้องการรับ คุณจะต้องคำนวณปริมาณของสารละลายที่จะต้องใช้ในการเจือจางสารละลายนี้ให้ได้ความเข้มข้นและปริมาตรที่ต้องการ
   • ตัวอย่าง: เตรียมสารละลาย NaCl 1.5 โมลาร์ 75 มิลลิลิตรจากสารละลายเริ่มต้น 5 โมลาร์ ในตัวอย่างนี้ ปริมาตรของสารละลายสุดท้ายคือ 75 มิลลิลิตร
3. 3 คำนวณปริมาตรของสารละลายที่จำเป็นในการเจือจางสารละลายเริ่มต้น เมื่อต้องการทำเช่นนี้ คุณต้องมีสูตรต่อไปนี้: V₁ค₁= วี₂ค₂ที่ไหน V₁ - ปริมาตรของสารละลายที่ต้องการ C₁ - ความเข้มข้น V₂ - ปริมาตรของสารละลายสุดท้าย C₂ - ความเข้มข้นของเขา
   • ในการคำนวณปริมาตรของของไหลที่ต้องการ จำเป็นต้องเขียนค่าความเท่าเทียมกันของ V . ใหม่₁: วี₁ = (ว₂ค₂) / ค₁.
   • ตัวอย่าง: คุณต้องเตรียมสารละลาย NaCl 75 มล. ที่มีความเข้มข้น 1.5 M จากสารละลายที่มีความเข้มข้น 5 M
   • วี₁ = (ว₂ค₂) / ค₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 l.
   • แปลงลิตรกลับเป็นมิลลิลิตรโดยคูณด้วย 1000 เพื่อให้ได้ 22.5 มิลลิลิตร
4. 4 ลบปริมาตรของโซลูชันดั้งเดิมออกจากปริมาตรสุดท้ายที่วางแผนไว้ เป็นผลมาจากการเจือจางของสารละลาย จำเป็นต้องได้รับปริมาตรสุดท้ายคงที่ ลบปริมาตรของสารละลายสต็อกออกจากปริมาตรสุดท้ายเพื่อกำหนดปริมาตรของสารละลายเจือจาง
   • ตัวอย่าง: ปริมาตรสุดท้ายคือ 75 มิลลิลิตร และปริมาตรดั้งเดิมคือ 22.5 มิลลิลิตร ดังนั้นเราจึงได้ 75 - 22.5 = 52.5 มิลลิลิตร มันคือปริมาณของเหลวที่จำเป็นในการเจือจางสารละลาย
5. 5 ผสมปริมาณสารละลายสต็อกที่คำนวณได้กับของเหลวเจือจาง ใช้บีกเกอร์ (เครื่องมือสำหรับวัดปริมาตรของของเหลว) วัดปริมาณสารละลายสต็อกที่ต้องการและผสมกับปริมาตรที่ต้องการของของเหลวเจือจาง
   • ตัวอย่าง: วัด 22.5 มิลลิลิตรของสารละลายสต็อก NaCl 5 M และเจือจางด้วยน้ำ 52.5 มิลลิลิตร ผัดสารละลาย
   • เขียนบนภาชนะด้วยสารละลายเจือจางความเข้มข้นและองค์ประกอบ: 1.5 M NaCl
   • จำไว้ว่า หากคุณกำลังเจือจางกรดด้วยน้ำ คุณควรเติมกรดลงไปในน้ำ แต่อย่าใช้วิธีอื่น

วิธีที่ 4 จาก 4: การปฏิบัติตามข้อควรระวังด้านความปลอดภัย

1. 1 ใช้อุปกรณ์ป้องกันภัยส่วนบุคคล เมื่อทำงานกับสารเคมีและสารละลายที่มีฤทธิ์รุนแรง ให้ป้องกันผลกระทบจากสารเคมีเหล่านั้น อย่าลืมสวมเสื้อกาวน์ รองเท้าแบบปิด แว่นตานิรภัย และถุงมือ
   • ใช้เสื้อกาวน์แล็บที่ทำจากวัสดุที่ไม่ติดไฟ
   • แว่นตานิรภัยควรมีกระบังด้านข้างที่ปิดตาจากด้านข้าง
2. 2 ทำงานในที่อากาศถ่ายเทได้ดี เมื่อผสมสารละลายแล้ว ก๊าซระเหยจะถูกปล่อยออกมา สารบางชนิดควรได้รับการจัดการภายใต้ฝากระโปรงห้องปฏิบัติการเท่านั้น หากคุณกำลังผสมน้ำยาที่บ้าน ให้เปิดหน้าต่างและเปิดพัดลมเพื่อให้แน่ใจว่ามีอากาศถ่ายเทเพียงพอ
3. 3 เติมกรดลงไปในน้ำ. เมื่อเจือจางกรดเข้มข้น ให้เติมกรดลงในน้ำเสมอ เมื่อน้ำและกรดผสมกัน จะเกิดปฏิกิริยาคายความร้อน (เมื่อปล่อยความร้อน) ซึ่งอาจทำให้เกิดการระเบิดได้หากเติมน้ำลงในกรด และไม่ใช่ในทางกลับกัน
   • จำข้อควรระวังด้านความปลอดภัยทุกครั้งที่ทำงานกับกรด

เคล็ดลับ

• ก่อนเริ่มทำความคุ้นเคยกับหัวข้อนี้ ความรู้คือพลัง!
• ลองใช้ผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนทั่วไป อย่าพยายามทำอะไรที่ไม่ธรรมดา หากคุณสงสัยว่าอาจเกิดอันตรายขึ้นให้ยอมแพ้

คำเตือน

• อย่าผสมสารฟอกขาวและแอมโมเนีย
• ใช้อุปกรณ์นิรภัย แว่นตา ผ้ากันเปื้อนพลาสติก และถุงมือนีโอพรีนตามความจำเป็น

อะไรที่คุณต้องการ

• เครื่องชั่งทางกลหรืออิเล็กทรอนิกส์ที่แม่นยำเพื่อกำหนดมวล ตัวอย่างเช่น คุณสามารถใช้เครื่องชั่งในครัว
• เครื่องแก้วที่สำเร็จการศึกษา สามารถหาซื้อเครื่องใช้เหล่านี้ได้ที่ร้านเครื่องครัวหรือสั่งซื้อทางออนไลน์ แก้ววัดมาในหลากหลายรูปทรงและขนาด จานพลาสติกใช้งานได้แม้ว่าจะไม่สามารถทนต่ออุณหภูมิสูงได้