ข้อสอบวิชาเคมี ทำอย่างไร

เนื้อหา

ขั้นตอน
วิธีที่ 1 จาก 5: นิสัยการเรียนที่ดี
วิธีที่ 2 จาก 5: การทำความเข้าใจโครงสร้างอะตอม
วิธีที่ 3 จาก 5: การคำนวณปฏิกิริยาเคมี
วิธีที่ 4 จาก 5: การคำนวณ
วิธีที่ 5 จาก 5: ภาษาของเคมี
เคล็ดลับ

เพื่อให้สอบผ่านวิชาเคมีทั่วไป สิ่งสำคัญคือต้องรู้พื้นฐานของวิชานั้นๆ สามารถนับได้ ใช้เครื่องคิดเลขสำหรับปัญหาที่ซับซ้อนมากขึ้น และพร้อมที่จะเรียนรู้สิ่งใหม่ เคมีศึกษาสารและคุณสมบัติของสาร ทุกสิ่งรอบตัวเราเกี่ยวกับเคมี แม้แต่สิ่งที่ง่ายที่สุดที่เรามองข้ามไป เช่น น้ำที่เราดื่มและอากาศที่เราหายใจ เตรียมตัวให้พร้อมสำหรับการค้นพบทุกสิ่งรอบตัวคุณ ทำความรู้จักกับเคมีจะเป็นเรื่องสนุก

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 5: นิสัยการเรียนที่ดี

1 พบกับอาจารย์หรืออาจารย์ของคุณ เพื่อให้สอบผ่านได้สำเร็จ คุณควรทำความรู้จักกับผู้สอนและบอกเขาว่าอะไรยากสำหรับคุณ
- ครูหลายคนสามารถติดต่อนอกชั้นเรียนได้หากนักเรียนต้องการความช่วยเหลือ นอกจากนี้ พวกเขามักจะมีการตีพิมพ์ตามระเบียบ
2 รวบรวมกลุ่มเพื่อฝึกฝน อย่าอายที่เคมีเป็นเรื่องยากสำหรับคุณ วิชานี้ยากสำหรับเกือบทุกคน
- การทำงานเป็นกลุ่ม คนที่เข้าใจหัวข้อได้อย่างรวดเร็วจะอธิบายให้ผู้อื่นฟัง แบ่งแยกและพิชิต
3 อ่านย่อหน้าที่เกี่ยวข้องในบทช่วยสอน หนังสือเรียนวิชาเคมีไม่ใช่หนังสือที่น่าตื่นเต้นที่สุด แต่คุณควรอ่านเนื้อหาอย่างละเอียดและเน้นข้อความที่คุณไม่เข้าใจ ทำรายการคำถามและแนวคิดที่ยากสำหรับคุณที่จะเข้าใจ
- กลับมาที่ส่วนเหล่านี้ในภายหลังด้วยหัวที่สดใหม่ หากคุณยังรู้สึกว่ามันยาก ให้สนทนาหัวข้อในกลุ่มหรือขอความช่วยเหลือจากครูของคุณ
4 ตอบคำถามหลังย่อหน้า แม้ว่าจะมีเนื้อหามากมาย แต่คุณอาจจำได้มากกว่าที่คุณคิด พยายามตอบคำถามท้ายบท
- บางครั้งตำราเรียนมีคำอธิบายในตอนท้ายที่อธิบายวิธีแก้ปัญหาที่ถูกต้อง นี้จะช่วยให้คุณเข้าใจว่าคุณผิดพลาดในการให้เหตุผล
5 ตรวจสอบแผนภูมิ รูปภาพ และตาราง ตำราใช้วิธีการมองเห็นในการถ่ายทอดข้อมูล
- ดูภาพและไดอะแกรม สิ่งนี้จะช่วยให้คุณเข้าใจแนวคิดบางอย่างได้ดีขึ้น
6 ขออนุญาตอาจารย์ผู้สอนเพื่อบันทึกการบรรยายด้วยเครื่องบันทึกเทป เป็นเรื่องยากที่จะจดข้อมูลและยังคงดูกระดานดำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อพูดถึงวิชาที่ซับซ้อน เช่น เคมี
7 ตรวจสอบคำถามสอบที่ผ่านมา บางครั้งนักเรียนจะได้รับคำถามที่พบในการสอบในปีก่อนๆ เพื่อให้สามารถเตรียมตัวได้ดีขึ้น
- อย่าจำคำตอบ เคมีเป็นวิชาที่ เพื่อที่จะตอบคำถาม สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่ามันเกี่ยวกับอะไร ไม่ใช่เพียงแค่ท่องจำข้อความซ้ำๆ
8 ใช้ประโยชน์จากแหล่งข้อมูลการเรียนรู้ออนไลน์ เยี่ยมชมเว็บไซต์ทั้งหมดที่ผู้สอนแนะนำ

วิธีที่ 2 จาก 5: การทำความเข้าใจโครงสร้างอะตอม

1 เริ่มต้นด้วยอาคารที่ง่ายที่สุด ในการทำข้อสอบ คุณจะต้องรู้ว่าทุกอย่างทำมาจากอะไร ซึ่งเป็นสาระและมีมวล
- ทุกอย่างเริ่มต้นด้วยการเข้าใจโครงสร้างของอะตอม ทุกสิ่งทุกอย่างจะถูกเพิ่มจากด้านบน สิ่งสำคัญคือต้องศึกษาข้อมูลทั้งหมดเกี่ยวกับอะตอมอย่างระมัดระวัง
2 ตรวจสอบแนวคิดของอะตอม อะตอมเป็น "อิฐ" ที่เล็กที่สุดในบรรดาทุกสิ่งที่มีมวล รวมถึงสารที่เรามองไม่เห็นตลอดเวลา (เช่น ก๊าซ) แต่แม้แต่อะตอมก็มีอนุภาคเล็ก ๆ ที่สร้างโครงสร้าง ..
- อะตอมประกอบด้วยสามส่วน - นิวตรอน โปรตอนและอิเล็กตรอน จุดศูนย์กลางของอะตอมเรียกว่านิวเคลียส นิวเคลียสประกอบด้วยนิวตรอนและโปรตอน อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคที่หมุนรอบเปลือกนอกของอะตอมเหมือนดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์
- อะตอมมีขนาดเล็กมาก ลองนึกภาพสนามกีฬาที่ใหญ่ที่สุดที่คุณรู้จัก ถ้าสนามกีฬาเป็นอะตอม แสดงว่านิวเคลียสของอะตอมนี้จะมีขนาดเท่ากับถั่ว
3 ค้นหาว่าโครงสร้างอะตอมของธาตุคืออะไร ธาตุ คือ สสารในธรรมชาติที่ไม่สามารถย่อยสลายเป็นสารที่มีขนาดเล็กกว่าได้ องค์ประกอบประกอบด้วยอะตอม
- อะตอมในองค์ประกอบไม่เปลี่ยนแปลง ซึ่งหมายความว่าแต่ละองค์ประกอบมีจำนวนนิวตรอนและโปรตอนจำนวนเฉพาะในโครงสร้างอะตอม
4 ค้นหาว่าเคอร์เนลทำงานอย่างไร นิวตรอนในนิวเคลียสมีประจุเป็นกลาง โปรตอนมีประจุบวก เลขอะตอมของธาตุเท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส ..
- ไม่จำเป็นต้องนับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส ตัวเลขนี้ระบุไว้ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีสำหรับแต่ละองค์ประกอบ
5 นับจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส คุณสามารถใช้ตัวเลขจากตารางธาตุได้ เลขอะตอมของธาตุจะเท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
- มวลอะตอมจะแสดงที่ด้านล่างของสี่เหลี่ยมจัตุรัสของแต่ละธาตุภายใต้ชื่อของมัน
- โปรดจำไว้ว่ามีเพียงโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม ในตารางธาตุจะระบุจำนวนโปรตอนและค่ามวลอะตอม
- ตอนนี้ทุกอย่างจะง่ายต่อการคำนวณ ลบจำนวนโปรตอนออกจากมวลอะตอมแล้วคุณจะได้จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของแต่ละอะตอมของธาตุ
6 นับจำนวนอิเล็กตรอน จำไว้ว่าอนุภาคที่มีประจุตรงข้ามดึงดูด อิเล็กตรอนมีประจุบวกและหมุนรอบอะตอม จำนวนของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบซึ่งถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสนั้นขึ้นอยู่กับจำนวนของโปรตอนที่มีประจุบวกในนิวเคลียส
- เนื่องจากอะตอมมีประจุเป็นกลาง จำนวนอนุภาคที่มีประจุลบจึงต้องเท่ากับจำนวนอนุภาคที่มีประจุบวก ด้วยเหตุนี้ จำนวนอิเล็กตรอนจึงเท่ากับจำนวนโปรตอน
7 อ้างถึงตารางธาตุ หากคุณสมบัติของธาตุนั้นยากสำหรับคุณ ให้ศึกษาข้อมูลที่มีอยู่ทั้งหมดเกี่ยวกับตารางธาตุ
- การทำความเข้าใจตารางธาตุเป็นสิ่งสำคัญที่จะทำให้สอบผ่านได้สำเร็จ
- ตารางธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบเท่านั้น แต่ละองค์ประกอบมีสัญลักษณ์ตัวอักษร สัญลักษณ์นี้หมายถึงองค์ประกอบนั้นเสมอ ตัวอย่างเช่น Na เป็นโซเดียมเสมอ ชื่อเต็มขององค์ประกอบจะอยู่ใต้สัญลักษณ์ตัวอักษร
- ตัวเลขที่อยู่เหนือสัญลักษณ์ตัวอักษรคือเลขอะตอม เท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
- ตัวเลขใต้สัญลักษณ์ตัวอักษรคือมวลอะตอม จำไว้ว่ามวลอะตอมเป็นผลรวมของโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส
8 เรียนรู้การอ่านสเปรดชีต มีข้อมูลมากมายในตาราง ตั้งแต่สีของคอลัมน์ไปจนถึงการจัดเรียงองค์ประกอบจากซ้ายไปขวาและบนลงล่าง

วิธีที่ 3 จาก 5: การคำนวณปฏิกิริยาเคมี

1 เขียนสมการ. ในชั้นเรียนเคมี คุณจะได้รับการสอนให้กำหนดว่าจะเกิดอะไรขึ้นกับองค์ประกอบเมื่อรวมกัน บนกระดาษ สิ่งนี้เรียกว่าการแก้สมการ
- สมการเคมีประกอบด้วยสารทางด้านซ้าย ลูกศร และผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา สสารด้านหนึ่งของสมการจะต้องสมดุลสสารอีกด้านหนึ่ง
- ตัวอย่างเช่น สาร 1 + สาร 2 → ผลิตภัณฑ์ 1 + ผลิตภัณฑ์ 2
- ใช้ดีบุก (Sn) ในรูปแบบออกซิไดซ์ (SnO2) และรวมกับไฮโดรเจนในรูปของก๊าซ (H2) SnO2 + H2 → Sn + H2O
- สมการนี้ต้องสมดุลกัน เนื่องจากปริมาณของสารตัวทำปฏิกิริยาต้องเท่ากับปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับ ด้านซ้ายมีอะตอมออกซิเจนมากกว่าด้านขวา
- แทนที่สองหน่วยไฮโดรเจนทางด้านซ้ายและสองโมเลกุลของน้ำทางด้านขวา ในเวอร์ชันสุดท้าย สมการสมดุลจะมีลักษณะดังนี้: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O
2 คิดเกี่ยวกับสมการในรูปแบบใหม่ หากคุณพบว่าการปรับสมดุลสมการเป็นเรื่องยาก ให้จินตนาการว่านี่เป็นสูตร แต่ต้องปรับเปลี่ยนทั้งสองด้าน
- ในงาน คุณได้รับส่วนผสมทางด้านซ้าย แต่ไม่ได้บอกว่าคุณต้องใช้เท่าไหร่ สมการยังบอกด้วยว่าจะเกิดอะไรขึ้น แต่ไม่ได้บอกว่าเท่าไหร่ คุณจำเป็นต้องค้นหา
- ใช้สมการก่อนหน้านี้เป็นตัวอย่าง SnO2 + H2 → Sn + H2O ลองคิดดูว่าเหตุใดสูตรนี้จึงใช้ไม่ได้ ปริมาณ Sn เท่ากันทั้งสองด้าน เช่นเดียวกับปริมาณของ H2 แต่ด้านซ้ายมีออกซิเจนสองส่วน และด้านขวามีเพียงหนึ่งส่วน
- จำเป็นต้องเปลี่ยนด้านขวาของสมการเพื่อให้ผลิตภัณฑ์ที่ได้มี H2O สองส่วน สองหน้า H2O หมายความว่าปริมาณทั้งหมดจะเพิ่มเป็นสองเท่า ออกซิเจนมีความสมดุลแล้ว แต่เลข 2 หมายความว่าขณะนี้มีไฮโดรเจนอยู่ทางขวามากกว่าทางซ้าย กลับไปที่ด้านซ้ายและเพิ่มไฮโดรเจนเป็นสองเท่าโดยวางไฮโดรเจนไว้ข้างหน้า
- ตอนนี้ทุกอย่างอยู่ในสมดุล ปริมาณอินพุตเท่ากับปริมาณผลผลิต
3 เพิ่มรายละเอียดเพิ่มเติมให้กับสมการ ในชั้นเรียนเคมี คุณจะได้ทำความคุ้นเคยกับสัญลักษณ์ที่บ่งบอกถึงสถานะทางกายภาพของธาตุ: t - ของแข็ง g - แก๊ส w - ของเหลว
4 เรียนรู้ที่จะระบุการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาเคมีเริ่มต้นด้วยองค์ประกอบพื้นฐานหรือสารประกอบที่ทำปฏิกิริยา จากการเชื่อมต่อจะได้ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหรือผลิตภัณฑ์หลายอย่าง
- เพื่อให้สอบผ่าน คุณจำเป็นต้องรู้วิธีแก้สมการที่มีสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ผสม หรือทั้งสองอย่าง
5 เรียนรู้ปฏิกิริยาประเภทต่างๆ ปฏิกิริยาเคมีสามารถเกิดขึ้นได้ภายใต้อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ และไม่เพียงแต่เมื่อองค์ประกอบถูกรวมเข้าด้วยกันเท่านั้น
- ปฏิกิริยาประเภทที่พบบ่อยที่สุดคือการสังเคราะห์ การวิเคราะห์ การแทนที่ การสลายตัวสองครั้ง ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส การลดออกซิเดชัน การเผาไหม้ ไอโซเมอไรเซชัน ไฮโดรไลซิส
- ในห้องเรียน สามารถศึกษาปฏิกิริยาที่แตกต่างกันได้ - ทั้งหมดขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของหลักสูตรที่มหาวิทยาลัย ระดับความลึกของเนื้อหาจะแตกต่างจากหลักสูตรของโรงเรียน
6 ใช้ทรัพยากรที่มีอยู่ทั้งหมด คุณจะต้องเข้าใจความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาพื้นฐาน ใช้ทุกวัสดุที่เป็นไปได้เพื่อทำความเข้าใจความแตกต่างนี้ อย่ากลัวที่จะถามคำถาม
- ไม่ง่ายนักที่จะเข้าใจว่าอะไรเปลี่ยนแปลงไประหว่างปฏิกิริยาเคมี นี่จะเป็นหนึ่งในงานที่ท้าทายที่สุดในวิชาเคมีของคุณ
7 คิดเกี่ยวกับปฏิกิริยาในแง่ของตรรกะ พยายามอย่าสับสนกับคำศัพท์และทำให้สิ่งต่าง ๆ ซับซ้อนยิ่งขึ้น ปฏิกิริยาทั้งหมดมีจุดมุ่งหมายเพื่อเปลี่ยนบางสิ่งบางอย่างเป็นอย่างอื่น
- ตัวอย่างเช่น คุณรู้อยู่แล้วว่าจะเกิดอะไรขึ้นหากคุณรวมไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอมเข้าด้วยกัน ดังนั้น หากคุณเทน้ำลงในหม้อแล้วจุดไฟ บางสิ่งจะเปลี่ยนไป คุณได้ทำปฏิกิริยาเคมีแล้ว ถ้าคุณใส่น้ำในตู้เย็น ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น คุณเปลี่ยนบางสิ่งที่เกี่ยวข้องกับสารตั้งต้น ซึ่งก็คือน้ำ
- ดูปฏิกิริยาแต่ละประเภทจนกว่าคุณจะเข้าใจทุกอย่าง มุ่งความสนใจไปที่แหล่งพลังงานที่กระตุ้นปฏิกิริยาและการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญที่เกิดจากปฏิกิริยา
- หากคุณพบว่ามันเข้าใจยาก ให้เขียนรายการความแตกต่างที่เข้าใจยากและแสดงให้ครู เพื่อนนักเรียน หรือใครก็ตามที่เชี่ยวชาญด้านเคมี

วิธีที่ 4 จาก 5: การคำนวณ

1 รู้ลำดับการคำนวณพื้นฐาน ในวิชาเคมี บางครั้งจำเป็นต้องมีการคำนวณที่แม่นยำมาก แต่บ่อยครั้งที่ความรู้พื้นฐานทางคณิตศาสตร์ก็เพียงพอแล้ว สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าการคำนวณจะดำเนินการในลำดับใด
- ขั้นแรก การคำนวณจะทำในวงเล็บ จากนั้นคำนวณเป็นกำลัง จากนั้นคูณหรือหาร และในตอนท้าย - บวกหรือลบ
- ในตัวอย่าง 3 + 2 x 6 = ___ คำตอบที่ถูกต้องคือ 15
2 อย่ากลัวที่จะปัดเศษตัวเลขที่ยาวมาก ในวิชาเคมี พวกเขามักจะปัดเศษ เพราะบ่อยครั้งคำตอบของสมการคือตัวเลขที่มีตัวเลขจำนวนมาก หากมีคำแนะนำในการปัดเศษในคำชี้แจงปัญหา ให้พิจารณาด้วย
- รู้วิธีการปัดเศษ หากหลักถัดไปคือ 4 หรือน้อยกว่า ควรปัดเศษลง หาก 5 หรือมากกว่า 5 ควรปัดขึ้น ตัวอย่างเช่น นี่คือตัวเลข 6.66666666666666 งานบอกว่าจะปัดเศษคำตอบเป็นตัวเลขที่สองหลังจุด คำตอบคือ 6.67
3 เข้าใจว่าค่าสัมบูรณ์คืออะไร. ในวิชาเคมี ตัวเลขบางตัวมีความหมายแบบสัมบูรณ์ ไม่ใช่ทางคณิตศาสตร์ ค่าสัมบูรณ์คือค่าทั้งหมดจนถึงตัวเลขจากศูนย์
- กล่าวอีกนัยหนึ่ง คุณไม่มีค่าลบและค่าบวกอีกต่อไป มีเพียงระยะทางถึงศูนย์เท่านั้น ตัวอย่างเช่น ค่าสัมบูรณ์ของ -20 คือ 20
4 รู้จักหน่วยวัดทั่วไปทั้งหมด นี่คือตัวอย่างบางส่วน.
- ปริมาณของสารมีหน่วยเป็นโมล (โมล)
- อุณหภูมิวัดเป็นองศาฟาเรนไฮต์ (° F), เคลวิน (° K) หรือเซลเซียส (° C)
- มวลมีหน่วยเป็นกรัม (g) กิโลกรัม (กก.) หรือมิลลิกรัม (มก.)
- ปริมาตรของของเหลวมีหน่วยเป็นลิตร (l) หรือมิลลิลิตร (มิลลิลิตร)
5 ฝึกแปลค่าจากระบบการวัดหนึ่งไปยังอีกระบบหนึ่ง ในการสอบคุณจะต้องจัดการกับการแปลดังกล่าว คุณอาจต้องแปลงอุณหภูมิจากระบบหนึ่งเป็นอีกระบบหนึ่ง จากปอนด์เป็นกิโลกรัม ออนซ์เป็นลิตร
- คุณอาจถูกขอให้ตอบคำถามในหน่วยอื่นที่ไม่ใช่หน่วยในคำสั่งปัญหา ตัวอย่างเช่น ในข้อความของปัญหา อุณหภูมิจะแสดงเป็นองศาเซลเซียส และคำตอบจะต้องเป็นองศาเคลวิน
- โดยปกติอุณหภูมิของปฏิกิริยาเคมีจะวัดเป็นองศาเคลวิน ฝึกแปลงเซลเซียสเป็นฟาเรนไฮต์หรือเคลวิน
6 ไม่ต้องรีบ. อ่านข้อความของปัญหาอย่างรอบคอบและเรียนรู้วิธีแปลงหน่วยวัด
7 รู้วิธีคำนวณความเข้มข้น ฝึกฝนความรู้ทางคณิตศาสตร์ขั้นพื้นฐานด้วยการคำนวณเปอร์เซ็นต์ อัตราส่วน และสัดส่วน
8 ฝึกฝนกับข้อมูลโภชนาการบนบรรจุภัณฑ์ คุณต้องสามารถคำนวณอัตราส่วน สัดส่วน และเปอร์เซ็นต์ในลำดับที่ต่างกันได้จึงจะผ่านวิชาเคมีได้หากสิ่งนี้ยากสำหรับคุณ ให้เริ่มฝึกหน่วยวัดที่คุ้นเคย (เช่น บนบรรจุภัณฑ์อาหาร)
- ใช้ชุดข้อมูลโภชนาการ คุณจะเห็นการคำนวณแคลอรีต่อหนึ่งหน่วยบริโภค การบริโภคที่แนะนำต่อวันเป็นเปอร์เซ็นต์ ไขมันทั้งหมด เปอร์เซ็นต์แคลอรีจากไขมัน ปริมาณคาร์โบไฮเดรตทั้งหมด และการแจกแจงตามประเภทคาร์โบไฮเดรต เรียนรู้การคำนวณอัตราส่วนต่างๆ ตามค่าเหล่านี้
- ตัวอย่างเช่น คำนวณปริมาณไขมันไม่อิ่มตัวเชิงเดี่ยวในไขมันทั้งหมด แปลงเป็นเปอร์เซ็นต์ คำนวณจำนวนแคลอรีในแพ็คโดยทราบจำนวนเสิร์ฟและปริมาณแคลอรีของแต่ละมื้อ คำนวณว่าโซเดียมมีปริมาณเท่าใดในครึ่งหนึ่งของบรรจุภัณฑ์
- วิธีนี้จะช่วยให้คุณแปลค่าทางเคมีจากระบบหนึ่งไปยังอีกระบบหนึ่งได้อย่างง่ายดาย เช่น โมลต่อลิตร กรัมต่อโมล และอื่นๆ
9 เรียนรู้การใช้หมายเลขของ Avogadro ตัวเลขนี้สะท้อนจำนวนโมเลกุล อะตอม หรืออนุภาคในหนึ่งโมล ค่าคงที่ของอโวกาโดรคือ 6.022x1023
- ตัวอย่างเช่น มีกี่อะตอมใน 0.450 โมลของ Fe? คำตอบ: 0.450 x 6.022x1023
10 คิดถึงแครอท หากคุณพบว่าใช้ตัวเลขของอาโวกาโดรได้ยาก ให้ลองนับแครอทแทนการนับอะตอม โมเลกุล หรืออนุภาค ในหนึ่งโหลมีแครอทกี่แครอท? เรารู้ว่าโหลคือ 12 ซึ่งหมายความว่ามี 12 แครอทในหนึ่งโหล
- ทีนี้มาตอบคำถามกันว่ามีแครอทกี่ตัวในตุ่น แทนที่จะคูณด้วย 12 เราคูณด้วยจำนวนอโวกาโดร มีแครอท 6.022 x 1023 ในโมล
- ตัวเลขของอโวกาโดรใช้เพื่อแปลงค่าของอะตอม โมเลกุล อนุภาค หรือแครอทให้เป็นโมล
- หากคุณทราบจำนวนโมลของสาร ค่าของจำนวนโมเลกุล อะตอม หรืออนุภาคจะเท่ากับจำนวนนี้คูณด้วยจำนวนอโวกาโดร
- การทำความเข้าใจว่าอนุภาคถูกแปลงเป็นโมลเป็นปัจจัยสำคัญในการสอบอย่างไร การแปลงโมลเป็นส่วนหนึ่งของการคำนวณอัตราส่วนและสัดส่วน มันหมายถึงปริมาณของบางสิ่งในโมลที่เป็นส่วนหนึ่งของอย่างอื่น
11 เข้าใจโมลาริตี. คิดถึงจำนวนโมลของสารในของเหลว มันสำคัญมากที่จะต้องเข้าใจตัวอย่างนี้ เพราะเรากำลังพูดถึงโมลาริตี นั่นคือ สัดส่วนของสารที่แสดงเป็นโมลต่อลิตร
- โมลาริตีหรือความเข้มข้นของโมลาร์เป็นคำที่แสดงปริมาณของสารในของเหลว นั่นคือปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลาย เพื่อให้ได้โมลาริตี คุณต้องแบ่งโมลของตัวถูกละลายด้วยลิตรของสารละลาย โมลาริตีแสดงเป็นโมลต่อลิตร
- คำนวณความหนาแน่น ความหนาแน่นมักใช้ในวิชาเคมี ความหนาแน่นคือมวลของสารเคมีต่อหน่วยปริมาตร โดยปกติ ความหนาแน่นจะแสดงเป็นกรัมต่อมิลลิลิตร หรือกรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ซึ่งเป็นสิ่งเดียวกัน
12 ลดสมการให้เป็นสูตรเชิงประจักษ์ ซึ่งหมายความว่าคำตอบจะถูกต้องก็ต่อเมื่อคุณนำค่าทั้งหมดมาสู่รูปแบบที่ง่ายที่สุดเท่านั้น
- วิธีนี้ใช้ไม่ได้กับสูตรโมเลกุล เนื่องจากเป็นการระบุสัดส่วนที่แน่นอนขององค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบเป็นโมเลกุล
13 รู้ว่าอะไรรวมอยู่ในสูตรโมเลกุล สูตรโมเลกุลไม่จำเป็นต้องถูกนำมาสู่รูปแบบที่ง่ายที่สุดหรือเชิงประจักษ์ เพราะมันบอกว่าโมเลกุลนั้นทำมาจากอะไรกันแน่
- สูตรโมเลกุลเขียนโดยใช้ตัวย่อขององค์ประกอบและจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในโมเลกุล
- ตัวอย่างเช่น สูตรโมเลกุลของน้ำคือ H2O ซึ่งหมายความว่าแต่ละโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม สูตรโมเลกุลของอะเซตามิโนเฟนคือ C8H9NO2 สารเคมีทุกชนิดมีสูตรโมเลกุล
14 จำไว้ว่าคณิตศาสตร์ในวิชาเคมีเรียกว่าปริมาณสัมพันธ์ คุณจะเจอคำนี้ นี่คือคำอธิบายเกี่ยวกับวิธีการแสดงเคมีในสูตรทางคณิตศาสตร์ ในคณิตศาสตร์เคมีหรือปริมาณสัมพันธ์ ปริมาณขององค์ประกอบและสารประกอบทางเคมีมักจะแสดงเป็นโมล เปอร์เซ็นต์เป็นโมล โมลต่อลิตร หรือโมลต่อกิโลกรัม
- คุณจะต้องแปลงกรัมเป็นโมลมวลอะตอมของหน่วยของธาตุในหน่วยกรัมมีค่าเท่ากับหนึ่งโมลของสารนี้ ตัวอย่างเช่น มวลอะตอมของแคลเซียมคือ 40 หน่วยมวลอะตอม ดังนั้น แคลเซียม 40 กรัม เท่ากับ แคลเซียม 1 โมล
15 ขอมอบหมายงานเพิ่มเติม หากสมการและการแปลงเป็นเรื่องยากสำหรับคุณ ให้พูดคุยกับครูของคุณ ของานเพิ่มเติมเพื่อให้คุณสามารถทำงานได้ด้วยตนเองจนกว่าคุณจะเข้าใจสาระสำคัญของปรากฏการณ์ทั้งหมด

วิธีที่ 5 จาก 5: ภาษาของเคมี

1 เรียนรู้ที่จะเข้าใจแผนภูมิ Lewis แผนภูมิ Lewis บางครั้งเรียกว่าแผนภูมิกระจาย เหล่านี้เป็นไดอะแกรมอย่างง่าย ซึ่งจุดแสดงอิเล็กตรอนอิสระและถูกผูกมัดในเปลือกนอกของอะตอม
- ระบบดังกล่าวทำให้คุณสามารถวาดไดอะแกรมอย่างง่ายที่จะสะท้อนพันธะระหว่างองค์ประกอบในอะตอมหรือโมเลกุล เช่น โควาเลนต์
2 เรียนรู้ว่ากฎออกเตตคืออะไร ในการสร้างไดอะแกรม Lewis จะใช้กฎออกเตต ซึ่งระบุว่าอะตอมจะเสถียรเมื่อเข้าถึงอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกนอก ไฮโดรเจนเป็นข้อยกเว้น - ถือว่าเสถียรเมื่อมีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกนอก
3 วาดแผนภาพลูอิส สัญลักษณ์ตัวอักษรขององค์ประกอบล้อมรอบด้วยจุดและเป็นแผนภาพลูอิส ลองนึกภาพไดอะแกรมเป็นกรอบภาพยนตร์ อิเล็กตรอนไม่หมุนรอบเปลือกนอกของธาตุ แต่จะสะท้อนให้เห็นในช่วงระยะเวลาหนึ่ง
- แผนภาพแสดงมวลของอิเล็กตรอนที่อยู่กับที่ ซึ่งเชื่อมต่อกับองค์ประกอบอื่น และข้อมูลเกี่ยวกับพันธะ (เช่น พันธะจะเพิ่มเป็นสองเท่าและใช้ร่วมกันระหว่างอิเล็กตรอนหลายตัวหรือไม่)
- นึกถึงกฎออกเตตและจินตนาการถึงสัญลักษณ์องค์ประกอบ เช่น C (คาร์บอน) วาดจุดละสองจุดทางทิศตะวันออก ทิศตะวันตก ทิศเหนือ และทิศใต้ของสัญลักษณ์ ตอนนี้วาดสัญลักษณ์ H (อะตอมไฮโดรเจน) ในแต่ละด้านของแต่ละจุด แผนภาพแสดงให้เห็นว่าอะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมล้อมรอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนสี่อะตอม อิเล็กตรอนของพวกมันถูกพันธะโควาเลนต์ กล่าวคือ สำหรับอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจน อิเล็กตรอนตัวหนึ่งถูกพันธะกับอิเล็กตรอนของธาตุที่สอง
- สูตรโมเลกุลของสารประกอบดังกล่าวคือ CH4 มันคือก๊าซมีเทน
4 ทำความเข้าใจว่าอิเล็กตรอนผูกกับองค์ประกอบอย่างไร แผนภาพลูอิสแสดงพันธะเคมีในรูปแบบง่ายๆ
- อภิปรายหัวข้อนี้กับครูและเพื่อนร่วมชั้นของคุณ หากคุณไม่เข้าใจว่าองค์ประกอบต่างๆ เชื่อมโยงกันอย่างไร และแผนภาพของ Lewis แสดงถึงอะไร
5 ค้นหาสิ่งที่เรียกว่าการเชื่อมต่อ เคมีมีกฎเกณฑ์ของคำศัพท์เฉพาะ ประเภทของปฏิกิริยา การสูญเสียหรือการเพิ่มของอิเล็กตรอนในเปลือกนอก และความเสถียรหรือความไม่เสถียรขององค์ประกอบเป็นส่วนหนึ่งของคำศัพท์ทางเคมี
6 ใช้สิ่งนี้อย่างจริงจัง หลักสูตรเคมีหลายแห่งมีบทแยกสำหรับเรื่องนี้ บ่อยครั้งการไม่รู้คำศัพท์หมายถึงสอบตก
- ถ้าเป็นไปได้ ศึกษาคำศัพท์ก่อนเข้าเรียน คุณสามารถซื้อวรรณกรรมพิเศษได้ที่ร้านหนังสือทั่วไปหรือทางอินเทอร์เน็ต
7 รู้ว่าตัวเลขด้านบนและด้านล่างของเส้นหมายถึงอะไร นี่เป็นส่วนสำคัญของการเรียนรู้วิชาเคมี
- ตัวเลขที่อยู่เหนือเส้นสามารถเห็นได้ในตารางธาตุ พวกมันแสดงถึงประจุทั้งหมดของธาตุหรือสารประกอบทางเคมี ตรวจสอบตารางธาตุและองค์ประกอบในแถวแนวตั้งที่มีหมายเลขดัชนีเหมือนกัน
- ตัวเลขที่ด้านล่างของบรรทัดใช้เพื่ออธิบายปริมาณของแต่ละองค์ประกอบที่เข้าสู่สารประกอบ ดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ 2 ในสูตร H2O ระบุว่ามีไฮโดรเจนสองอะตอมในโมเลกุลของน้ำ
8 ทำความเข้าใจว่าอะตอมทำปฏิกิริยากันอย่างไร. ในคำศัพท์มีกฎพิเศษที่ควรปฏิบัติตามเมื่อตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาบางประเภท
- ปฏิกิริยาอย่างหนึ่งคือการลดการเกิดออกซิเดชัน ในระหว่างการทำปฏิกิริยา การได้มาหรือการสูญเสียอิเล็กตรอนจะเกิดขึ้น
- อิเล็กตรอนจะหายไปในระหว่างการออกซิเดชันและได้มาระหว่างการลดลง
9 โปรดจำไว้ว่าตัวเลขที่ด้านล่างของบรรทัดอาจบ่งบอกถึงสูตรประจุที่เสถียรของสารประกอบ นักวิทยาศาสตร์ใช้ตัวเลขในลักษณะนี้เพื่ออธิบายสูตรโมเลกุลสุดท้ายของสารประกอบ ซึ่งหมายถึงสารประกอบที่เสถียรซึ่งมีประจุเป็นกลาง
- เพื่อให้ได้ประจุที่เป็นกลาง ไอออนที่มีประจุบวกเรียกว่า cation จะต้องสมดุลกับประจุที่เท่ากันจากประจุลบหรือประจุลบ ค่าใช้จ่ายเหล่านี้เขียนไว้ที่ด้านล่างของบรรทัด
- ตัวอย่างเช่น ในแมกนีเซียมไอออน มีประจุ +2 ของไอออนบวก และในไนโตรเจนไอออนจะมีประจุ -3 ของประจุลบ +2 และ -3 ระบุไว้ที่ด้านล่างของบรรทัด เพื่อให้ได้ประจุที่เป็นกลาง สำหรับไนโตรเจนทุกๆ 2 หน่วย คุณต้องใช้แมกนีเซียม 3 อะตอม
- ในสูตร เขียนได้ดังนี้: Mg3N2
10 เรียนรู้ที่จะรู้จักแอนไอออนและไอออนบวกตามตำแหน่งในตารางธาตุ องค์ประกอบในตารางที่อยู่ในคอลัมน์แรกเป็นโลหะอัลคาไลและมีประจุบวก +1 ตัวอย่างเช่น Na + และ Li +
- โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธในคอลัมน์ที่สองมีประจุไอออนบวก 2+ เช่น Mg2 + และ Ba2 +
- องค์ประกอบในคอลัมน์ที่เจ็ดเรียกว่าฮาโลเจนและมีประจุลบ -1 เช่น Cl- และ I-
11 เรียนรู้ที่จะจดจำแอนไอออนและไอออนบวกทั่วไป หากต้องการผ่านการสอบ ให้เรียนรู้คำศัพท์ทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับกลุ่มรายการ ตัวเลขเหล่านี้ที่ด้านล่างของบรรทัดจะไม่เปลี่ยนแปลง
- กล่าวอีกนัยหนึ่ง แมกนีเซียมมักจะเป็น Mg โดยมีประจุบวก +2
12 พยายามอย่าสับสนกับข้อมูล ข้อมูลเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีประเภทต่างๆ การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน การเปลี่ยนแปลงประจุของธาตุหรือส่วนประกอบของธาตุจะผ่านเข้าสู่ตัวคุณ และทั้งหมดนี้จะทำให้ดูดซึมได้ยาก
- แบ่งหัวข้อที่ยากออกเป็นชิ้น ๆ ตัวอย่างเช่น หากคุณไม่เข้าใจปฏิกิริยาออกซิเดชันหรือหลักการของการรวมองค์ประกอบที่มีประจุบวกและประจุลบ ให้เริ่มพูดข้อมูลทั้งหมดที่คุณทราบ และคุณจะเข้าใจว่าคุณเข้าใจและจดจำสิ่งต่างๆ ได้มากแล้ว
13 พูดคุยกับอาจารย์ของคุณเป็นประจำ ทำรายการหัวข้อที่ยากและขอให้ครูช่วยคุณ วิธีนี้จะทำให้คุณมีโอกาสแทรกเนื้อหาภายในก่อนที่กลุ่มจะไปยังหัวข้อถัดไป ซึ่งจะทำให้คุณสับสนมากขึ้น
14 ลองนึกภาพเคมีก็เหมือนการเรียนภาษาใหม่ สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าการเขียนประจุ จำนวนอะตอมในโมเลกุล และพันธะระหว่างโมเลกุลเป็นส่วนหนึ่งของภาษาเคมี ทั้งหมดนี้สะท้อนถึงสิ่งที่เกิดขึ้นในธรรมชาติบนกระดาษ
- มันจะง่ายกว่ามากที่จะเข้าใจทั้งหมดนี้หากกระบวนการทั้งหมดสามารถสังเกตได้แบบสด เป็นสิ่งสำคัญสำหรับคุณไม่เพียงแต่จะต้องเข้าใจหลักการของกระบวนการเท่านั้น แต่ยังต้องเข้าใจภาษาที่ใช้ในการบันทึกข้อมูลนี้ด้วย
- หากคุณพบว่ามันยากในการเรียนเคมี จำไว้ว่าคุณอยู่คนเดียวและไม่ยอมแพ้ พูดคุยกับผู้สอนของคุณ กลุ่มหรือใครก็ตามที่เชี่ยวชาญในเรื่องนั้นๆ ทั้งหมดนี้สามารถเรียนรู้ได้ แต่จะถูกต้องกว่าถ้ามีคนอธิบายเนื้อหาให้คุณฟังเพื่อให้คุณเข้าใจทุกอย่าง

เคล็ดลับ

อย่าลืมพักผ่อน การหยุดพักจากการเรียนจะทำให้คุณได้กลับไปโรงเรียนด้วยจิตใจที่สดชื่น
เข้านอนก่อนวันสอบ คนนอนหลับมีความจำและสมาธิดีขึ้น
อ่านสิ่งที่คุณรู้อยู่แล้ว เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่สร้างขึ้นจากการศึกษาปรากฏการณ์หนึ่งและการขยายความรู้ สิ่งสำคัญคือต้องเก็บทุกสิ่งที่คุณได้เรียนรู้ไว้ในความทรงจำเพื่อไม่ให้คำถามในการสอบไม่ทำให้คุณประหลาดใจ
เตรียมตัวให้พร้อมสำหรับชั้นเรียน อ่านเอกสารทั้งหมดและทำการบ้านของคุณ คุณจะล้าหลังมากขึ้นเรื่อยๆ ถ้าคุณพลาดอะไรไป
จัดสรรเวลา. ให้ความสนใจกับวิชาเคมีมากขึ้นหากวิชานี้ไม่เหมาะกับคุณ แต่อย่าทุ่มเทเวลาทั้งหมดไปกับวิชาเคมีเพราะมีวิชาอื่นๆ